某溶液的pH＝4.滴入紫色石蕊试液会 [ ] A．变蓝色 B．变红色 C．变无色 D．不变色题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

化学调研小组的同学用氢氧化钠和稀盐酸探究中和反应，请你参与以下探究：
（1）甲组同学取少量的氢氧化钠溶液于烧杯中，用酸度计测得该溶液的pH （选填“＜”、“＞”或“＝”）7，同时插入一支温度计，测量溶液的温度（如下图所示）。用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，边滴加边搅拌。此时可观察到的现象是：酸度计上显示的数据逐渐（选填“增大”、“减少”或“不变”，下同），温度计上显示的数据逐渐。由此可知，酸和碱的中和反应属于（选填“吸热”或“放热”）反应。该反应的化学方程式。

（2）乙组的同学改用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，你认为该方案              （选填“合理”或“不合理”），理由是                           。
（3）丙组同学用另外一瓶氢氧化钠溶液进行实验时，当往烧杯中滴加稀盐酸时，发现有少量的气泡冒出，小组同学根据这一现象进行讨论，一致认为其原因可能是氢氧化钠溶液已经变质，变质的原因是               ，由此，同学们建议实验室保存氢氧化钠时应注意              保存。为了除去氢氧化钠溶液中变质产生的碳酸钠，你认为可选用下列物质中的               （填序号）。
A.稀盐酸 B.氢氧化钙溶液 C.氯化钙溶液 D.氯化钠溶液
（4）丁组同学借助酚酞试液来判断氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加酚酞试液。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小组的同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是他们得出了“两种物质已恰好完全中和”的结论。你认为他们得出的结论是否正确？           ，理由是：                      。请你帮助该小组的同学设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：

（5）实验室现有一瓶久置的20%的氢氧化钠溶液100g。某同学取该溶液的1/10于锥形瓶中，滴加1-2滴酚酞试液，然后滴入稀盐酸，边加边振荡。当反应恰好完全时，用去稀盐酸的体积为17.40mL。已知：常温下，所用稀盐酸的密度为1.05g/cm³。
①计算所用稀盐酸的溶质质量分数。（计算结果精确到1%）
②已知用此方法测得的稀盐酸的溶质质量分数有误差。若该同学的实验操作及计算过程均无误，则造成该误差的原因之一可能是。

化学与我们的生产、生活有着非常密切的联系，利用家庭生活中常见的物品也能进行很多化学探究活动。下面是小华利用家中相关物品进行的实验探究：

（1）小华将石蕊溶液分别滴入白醋和纯碱溶液中，发现石蕊在白醋中变红色，在纯碱溶液中变蓝色，说明白醋显酸性，纯碱溶液的pH__________7（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）白醋的主要成分是醋酸，酸有很多相似的性质，如：①酸能使石蕊变红 ②酸能与活泼金属反应生成盐和氢气 ③酸能与碱反应生成盐和水 ④酸能与金属氧化物反应生成盐和水 ⑤酸能与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳等。为什么不同的酸都具有相似化学性质？

小华将生锈的铁钉放在小玻璃杯中，加入白醋，发现_______ ，说明白醋能与铁锈反应。小华想到目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，于是建议在使用铁锅做菜时放点醋，可以补充人体需要的微量元素铁元素，原因是__________（填序号）；同时由于__________（填序号），他还认为可以用白醋来除去水壶中的水垢。

小华将白醋滴加到纯碱溶液中，发现溶液中有气泡产生，他认为酸碱发生中和反应时，生成了气态的水，请问：小华的认识正确吗？为什么？

（3）小华发现某食品包装中装有一小袋“生石灰干燥剂”，主要成分是氧化钙，他将此干燥剂放入水中，发现水的温度升高了，这是因为_____________________________________。

（4）小华经查阅材料得知，醋酸的化学式为CH₃COOH，则醋酸中碳元素的质量分数为_______________。

（5）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，小华将12.5g鸡蛋壳放入100g足量的食醋中，充分反应后剩余物质的质量为108.1g，请计算该鸡蛋壳中含有碳酸钙的质量分数是多少？【提示：2CH₃COOH＋CaCO₃＝Ca(CH₃COO)₂＋H₂O＋CO₂↑】

漂白粉的主要成分为次氯酸钙 [Ca(ClO)₂] 和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂。漂白粉中有效成分是 [Ca(ClO)₂] ，漂白的原理是：Ca(ClO)₂在空气中发生反应

Ca(ClO)₂+ CO₂+ H₂O＝CaCO₃↓+ 2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。

（1）漂白粉是一种（填“纯净物”或“混合物”）。

（2）HClO在常温下分解，反应为2 HClO＝2HCl+ O₂↑。某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH （填“增大”或“减小”或“不变”）。

（3）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率。写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式。

（4）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验。

【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？

【猜想】

猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl₂、Ca(ClO)₂；

猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为；

猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl₂、CaCO₃。

【实验探究】限选试剂及仪器：盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞。

实验操作

实验现象

实验结论

① ①取少量样品于试管中，

。

有气体产生，气体使石灰水变浑浊。

猜想2成立

②在上述反应后的试管中加少量品红溶液。

。