题目内容
漂白粉的主要成分为次氯酸钙 [Ca(ClO)2] 和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂。漂白粉中有效成分是 [Ca(ClO)2] ，漂白的原理是：Ca(ClO)2在空气中发生反应
Ca(ClO)2+ CO2+ H2O＝CaCO3↓+ 2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。
（1）漂白粉是一种 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）HClO在常温下分解，反应为2 HClO＝2HCl+ O2↑。某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH （填“增大”或“减小”或“不变”）。
（3）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率。写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式 。
（4）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验。
【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？
【猜 想】
猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca(ClO)2；
猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为 ；
猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl2、CaCO3。
【实验探究】限选试剂及仪器：盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞。
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| ① ①取少量样品于试管中， 。 | 有气体产生，气体使石灰水变浑浊。 | 猜想2成立 |
| ②在上述反应后的试管中加少量品红溶液。 | 。 |
（1）混合物 （2）减小 （3）Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO
（4）【猜 想】猜想2：CaCl2、Ca(ClO)2、CaCO3
【实验探究】实验操作①：加入适量盐酸，塞上带导管的单孔塞，把导管插入另一试管里的石灰水中。 实验现象②：品红溶液褪色
说明：第⑴⑵题完全正确才给分。第⑶题按方程式书写要求评分。第⑷题“猜想2”全对才给分，书写不规范扣0.5 分；实验操作①表述正确所选试剂给0.5 分，表述正确仪器及操作给0.5 分，将“盐酸”写成“HCl”不扣分；实验现象②的给分点在“品红溶液褪色”上，填“变浅”给0.5 分。
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