Question

16．现将49克质量分数为10%的稀硫酸跟一定量氢氧化钠溶液恰好完全反应，在得到的溶液中，硫酸钠的质量分数为8%，试求：
（1）硫酸钠溶液的质量．
（2）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 根据氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式和参与反应的H₂SO₄的质量，即可计算出反应生成Na₂SO₄的质量（即溶质质量）和参与反应的氢氧化钠的质量．然后根据质量守恒定律（在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和），反应前硫酸溶液的质量+参与反应的氢氧化钠的质量=生成硫酸钠溶液的质量．然后根据溶质质量分数公式计算即可．

解答 解：设反应生成Na₂SO₄的质量为x，参与反应的氢氧化钠的质量为y，49克质量分数为10%的稀硫酸中H₂SO₄=的质量为49g×10%=4.9g
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80        98                142
y       4.9g                   x
$\frac{80}{y}=\frac{98}{4.9g}=\frac{142}{x}$
x=4g
y=7.1g
生成硫酸钠溶液的质量=$\frac{7.1g}{8%}$=88.75g；
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：$\frac{4g}{88.75g-49g}$×100%≈10.1%．
答：（1）生成硫酸钠溶液的质量为88.75克；（2）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10.1%；

点评 根据反应的化学方程式可以表示反应中各物质质量比，由反应中任意一物质的质量可计算反应中其它物质的质量．