题目内容

12．稀释浓硫酸的正确操作是（　　）
A．将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌
B．将浓硫酸和水同时倒入一试剂瓶中，充分振荡
C．将浓硫酸缓缓倒入盛有水的量筒中，边倒边搅拌
D．将水缓缓倒入盛有浓硫酸的烧杯中，边倒边搅拌

分析 浓硫酸的稀释方法：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅．”

解答 解：稀释浓硫酸时浓硫酸溶于水会会放出大量的热，水的密度比浓硫酸的密度小，所以如果将水倒入浓硫酸中水会浮在浓硫酸的上面而沸腾造成液滴飞溅，所以稀释浓硫酸一定要将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中并不断搅拌使热量迅速散失．
故选：A．

点评 点拨：浓硫酸具有吸水性，能吸收空气里的水蒸气，且浓硫酸溶于水时放出大量的热．掌握好浓硫酸的性质，知道浓硫酸可用于干燥非碱性的气体．

练习册系列答案
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2．从冰箱中拿出一个杯子，放在空气中，外壁会潮湿，说明空气中含有水蒸气；文物部门常把贵重的书画保存在充满氮气的密闭箱中，这是利用氮气的化学性质稳定（或不活泼） 而作保护气．
3．叠氮化钠（NaN3）可用作汽车司机安全保护带的气源，其中的阴离子为N3-，N3-的质子数和电子数分别是（　　）
A．3，2B．3，4C．21，20D．21，22
20．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：下列说法错误的是（　　）
　　物质甲乙丙　丁
　　反应前的质量/g24.550.1　0.4
　　反应后的质量/g0515 X
A．甲、丙、丁都是反应物B．乙可能是催化剂
C．该反应为分解反应D．X=10
7．化学实验是科学探究的重要途径，请根据下列实验图示回答相关问题：

（1）甲实验是木炭在氧气中燃烧的示意图．为进一步证明木炭与氧气发生了化学反应，继续进行的实验是向集气瓶中注入适量的澄清石灰水．
（2）乙实验是细铁丝在氧气中燃烧的实验，预先在集气瓶中放少量水的目的是防止炸裂瓶底，该反应的现象是剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体．
（3）丙实验中检验试管b中气体的方法是将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，说明为氧气．
（4）丁是测定空气中氧气含量的实验，装置一和装置二中气球的位置不同，更合理的是装置二（填“装置一”或“装置二”），理由是能让空气更易流通，全部通过铜粉，使氧气与铜粉充分反应．
17．实验室制取氧气和二氧化碳需选用的一组药品正确的是（　　）
A．双氧水、大理石与稀硫酸
B．高锰酸钾、石灰石与稀硝酸
C．双氧水与二氧化锰、石灰石与稀盐酸
D．双氧水、石灰石与浓盐酸
4．如图所示实验操作中正确的是（　　）
A．
   熄灭酒精灯		B．
    检查气密性
C．
移动加热的蒸发皿		D．
       过滤
1．金属材料被广泛的应用于我们的生活中，不仅是因为其物理性能优良，还与它们的化学性质密切相关．下面是小明同学设计测定金属铁、铜和镁的活动性的探究实验过程和实验记录，请你一起探究．
【实验目的】测定金属铁、铜和镁的活动性强弱
【所用试剂】氧气、稀硫酸、硝酸银溶液、光亮的薄铁片、薄铜片、薄镁片
【实验过程】
步骤Ⅰ将铁片、铜片、镁片，分别在空气中点燃片刻；
步骤Ⅱ将铁片、铜片、镁片，分别放入三只盛有溶质的质量分数相同、体积相同的稀硫酸的试管中；
步骤Ⅲ将铁片、铜片、镁片，分别放入三只盛有溶质的质量分数相同、体积相同的硝酸银溶液的试管中．
【实验记录】用“√”表示能观察到实验现象，用“-”表示观察不到实验现象
实验现象记录表
金属空气稀硫酸硝酸银溶液
铁-√√
铜--√
镁√√√
（1）通过步骤 I可以得出三种金属中镁的金属活动性最强，判断的依据是镁片在空气中能剧烈燃烧，而其它两种金属则不能燃烧．
（2）在实验中运用“控制变量法”设计实验方案是化学研究的重要方法．步骤Ⅱ和步骤Ⅱ中，需要控制的实验条件除了金属的体积、溶液的体积、溶质的质量分数以外，还需要控制的条件是溶液的种类．
写出镁与稀硫酸反应的化学方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，此反应属于置换反应．
【实验结论】金属铁、铜和镁的活动性由强到弱的顺序是Mg＞Fe＞Cu （用元素符号表示）．
【反思交流】若利用上述试剂制取氢气，小明认为应该选择金属铁与稀硫酸反应，而不选择金属镁与稀硫酸反应，他的理由是Mg与稀H2SO4反应的速度太快，不易收集气体．
2．从C、H、O、Ca四种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填在横线上：
①能用来检验二氧化碳的物质是Ca（OH）2；
②固体可用于人工降雨的是CO2；
③用煤炉取暖时易发生中毒，主要是由于室内CO排放不畅引起的；
④能作建筑材料的是CaCO3．

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