将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体.某研究性学习小组对蓝色固体的成分进行了如下探究.通过查阅资料得知CuCO3在水溶液中不能单独存在.请完成下列各题:(一)猜想与假设:猜想一:固体不可能为CuCO3.猜想二:固体为Cu(OH)2.理由:Na2CO3溶液呈性.猜想三:固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物.(二)资料查阅:①Cu( 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体。某研究性学习小组对蓝色固体的成分进行了如下探究，通过查阅资料得知CuCO3在水溶液中不能单独存在，请完成下列各题：

（一）猜想与假设：

猜想一：固体不可能为CuCO3。

猜想二：固体为Cu(OH)2，理由：Na2CO3溶液呈_____（填“酸”或“碱”）性。

猜想三：固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物。

（二）资料查阅：

①Cu(OH)2和CuCO3晶体均不带结晶水，无水CuSO4为白色固体，易吸水变蓝；

②Cu(OH)2CuO+H2O；CuCO3与CaCO3类似，受热易分解

③铜元素在化合物中的主要价态有+1、+2

（三）设计与实验：

Ⅰ．用下图所示装置，定性探究蓝色固体的成分。

该小组同学将装置按_____（填字母）的顺序组合进行实验，B中的现象为_____，C中的现象为_____。从而验证出猜想三是正确的。

Ⅱ．固体成分定量测定：

已知Cu(OH)2的分解温度为66℃~68℃，CuCO3的分解温度为200℃~220℃。设固体的组成为aCu(OH)2•bCuCO3。小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如图，请根据图示回答下列问题：

（1）通过计算可得：a:b＝_____。

（2）若将12.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了1.2g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：_____。

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相关题目

如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请结合图示回答下列问题：

（1）p点的含义是_____。

（2）t3℃时，A物质的饱和溶液的质量分数为_____。

（3）室温下，将盛有C的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的NaOH固体并搅拌，试管内可以观察到的现象是_____。

（4）要从B物质的饱和溶液中得到B物质的晶体，一般采用的方法是_____。

（5）将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的关系是_____。

在AgNO3、Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤，洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的阳离子是（　　）

A. Cu2+ B. 只有Fe2+ C. Fe2+和Fe3+ D. Mg2+和Fe2+

如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A. t2℃100g甲物质饱和溶液中含有60g甲

B. t1℃时，三种固体物质的溶解度关系为乙＞甲=丙

C. 将丙物质饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法

D. t2℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，再降温到t1℃，析出无水晶体的质量相等

核电站中核燃料铀或钚在中子的撞击下，原子核发生分裂，产生氙、锶等原子及一些粒子和射线，同时释放大量的能量，这些能量可用于驱动汽轮机发电．锶元素在元素周期表中显示的信息和粒子结构示意图如图所示．以下表述中正确的是（）

A. 图2、图3都属于锶元素 B. 图3所表示粒子的化学符号是Sr

C. 锶原子的中子数为38 D. 锶原子的相对原子质量是87.62g

为了快速消除道路上的积雪，交通部门使用了大量的融雪剂，某公司生产的融雪剂是由NaCl、CaCl2、Na2CO3和CuSO4中的一种或两种物质组成。小米同学对融雪剂产生很大的兴趣，对融雪剂的成分分装3支试管进行了如下实验：

步骤	操作	现象
Ⅰ	加水溶解	得无色澄清溶液
Ⅱ	加入Na2CO3溶液	生成白色沉淀
Ⅲ	加入AgNO3溶液	产生白色沉淀，加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解

下列说法错误的是

A. 融雪剂中一定不含有CuSO4，可能含有NaCl

B. 融雪剂中一定含有CaCl2 ，可能含有NaCl

C. 融雪剂中一定含有 CaCl2 ，一定不含有 Na2CO3

D. 步骤Ⅱ中得到的溶质可能有两种或三种

化学兴趣小组探究金属的性质时，将一段去除氧化膜的镁条，放入一定量的稀盐酸中，有气泡产生，充分反应后静置，发现试管中有灰白色沉淀。写出产生气泡的反应化学方程式______。

（提出问题）灰白色沉淀是什么物质？

（猜想假设）①小华认为灰白色沉淀为碳酸镁（MgCO3），其他同学认为不需要实验就能否定小华的猜想，理由是_____________________。

②小宇认为由于反应后氯化镁的生成量偏多，灰白色沉淀为不能再溶解的氯化镁固体。

③小彤认为灰白色沉淀为__________________。

（实验探究1）

实验操作	现象	结论
①取试管中的上层清液，加入适量的氯化镁固体	氯化镁固体__（选填“溶解”或“不溶解”）	小宇猜想错误
②取适量白色沉淀加入足量稀盐酸中	没有气泡冒出	小彤猜想错误

基于以上探究与分析，原有猜想均遭到了否定。

（查阅资料）

HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓，AgCl是一种白色沉淀。氯化氢是酸性气体，能使蓝色石蕊试纸变红。进行

（实验探究2）

他们又另取灰白色沉淀放入试管中加热，将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管内，玻璃棒上的溶液出现白色浑浊，证明产生了__气体。如何检验这种气体_______（实验步骤、现象、结论）。

同学们请教老师后得知，足量的镁与稀盐酸反应时，溶液会经历从酸性到碱性且碱性逐步增强的过程，从而生成了碱式氯化镁沉淀。据文献介绍，碱式氯化镁存在多种组成结构，化学通式可表示为Mgx（OH）yClz•mH2O（其中2x﹣y﹣z=0，0≤m≤6）。

（反思拓展）

（1）做镁与稀盐酸反应的实验时，为了不让试管中出现灰白色沉淀，镁条的用量_______。

（2）铁片和铜片放入稀硫酸中产生的现象也不相同，据此推测出铁的活动性比铜_____。

下列实验不能达到实验目的是（　　）

A. 鉴别硬水和软水