Question

17．赤铁矿（主要成分Fe₂O₃）是炼铁的主要原料之一．试计算：
（1）1.6t的Fe₂O₃与1.5t的Fe₃O₄含有相等质量的铁元素．（保留一位小数，下同）
（2）请根据化学方程式计算：冶炼2000吨含杂质10%的生铁，需要含Fe₂O₃80%的赤铁矿石的质量是多少吨？

Answer 1

分析 （1）计算出三氧化二铁和四氧化三铁中铁元素的质量分数，然后根据含有铁元素的质量相同，结合质量分数公式计算即可；
（2）由生产铁的质量、赤铁矿中氧化铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出需要含Fe₂O₃80%的赤铁矿的质量；

解答 解：（1）三氧化二铁中铁元素的质量分数=$\frac{56×2}{56×2+16×3}$×100%；
四氧化三铁中铁元素的质量分数=$\frac{56×3}{56×3+16×4}$×100%；
由于铁元素质量相等，设四氧化三铁的质量为x
1.6t×$\frac{56×2}{56×2+16×3}$×100%=x×$\frac{56×3}{56×3+16×4}$×100%；
    x≈1.5t．
（2）设需要含Fe₂O₃80%的赤铁矿的质量为x．
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
160           112
80%x        2000t×（1-10%）
$\frac{160}{80%x}=\frac{112}{2000t×（1-10%）}$
x=3214.3t
答：（1）1.5；（2）需要含Fe₂O₃80%的赤铁矿的质量为3214.3t．

点评 本题主要考查学生运用化学式和元素的质量分数公式进行计算的能力．