Question

现有氧化铜、氢氧化铜和硫酸铜的混合物20克，加入100克9.8%的稀硫酸恰好完全反应，反应结束后蒸发，所得硫酸铜的质量可能是（　　）

• A、35克
• B、16克
• C、27克
• D、30克

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：可以根据质量守恒定律，依据硫酸根的质量求出生成硫酸铜的质量；再利用极值法确定所得硫酸铜的质量．

解答：解：氧化铜、氢氧化铜与硫酸反应后都生成硫酸铜，反应前后硫酸根的质量不变，硫酸的质量为：100g×9.8%=9.8g，
硫酸根的质量为：9.8g×

96

98

×100%=9.6g
设生成硫酸铜的质量为X，则有：
X×

96

160

×100%=9.6g，
X=16g．
当与稀硫酸反应的全部是氧化铜时，设氧化铜的质量为m，则有：
CuO→CuSO₄
80     160
m      16g

80

m

=

160

16g

m=8g；
故混合物中硫酸铜的质量为：20g-8g=12g；所得硫酸铜的质量：12g+16g=28g；
当与稀硫酸反应的全部是氢氧化铜时，设氢氧化铜的质量为m，则有：
Cu（OH）₂→CuSO₄
98         160
m          16g

98

m

=

160

16g

m=9.8g，
故混合物中硫酸铜的质量为：20g-9.8g=10.2g；所得硫酸铜的质量：10.2g+16g=26.2g；
因为混合物20g是氧化铜、氢氧化铜和硫酸铜的混合物，故所得硫酸铜的质量：26.2g～28g之间；
故选C．

点评：本题主要考查了质量守恒定律方面的内容．可以依据题干提供的数据进行计算．