题目内容
13．配制50g溶质质量分数为6%的硝酸钾溶液，说法不正确的是（ ）| A． | 实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管 | |
| B． | 用电子天平称量所需硝酸钾的质量3.0g | |
| C． | 用25mL量筒量取所需水的体积 | |
| D． | 实验步骤是计算、称量和量取、溶解 |
分析 实验室用硝酸钾固体配制一定质量分数的硝酸钾溶液的操作步骤分别是：计算、称量、量取、溶解，根据各操作所需要使用的仪器，以及称量和量取的方法进行分析．
解答 解：A、溶解需要在烧杯中进行，配制溶液的过程中量筒和胶头滴管用于准确量取水，溶解过程需要用玻璃棒进行搅拌，故A正确；
B、根据计算所需硝酸钾的质量为50g×6%=3.0g，故用电子天平称量所需硝酸钾的质量3.0g正确，故B正确；
C、根据B项的计算，需要水的质量为50g-3.0g=47g，所以需要用50mL量筒量取所需水的体积，故C错误；D、用硝酸钾固体配制一定质量分数的硝酸钾溶液的操作步骤分别是：计算、称量、量取、溶解，故D正确；
故答案选：C．
点评 本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器是正确解答本题的关键．
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8．某学生在一定温度下，向质量均为100g的四份水中分别加入一定质量的硝酸钾，搅拌至充分溶解（如有不溶的硝酸钾，则过滤除去），得到溶液．该学生在实验中记录数据如表
根据上述数据分析，实验得到的溶液属于饱和溶液，该温度下硝酸钾的溶解度是110g/100g水．
| 实验序号 | 实验1 | 实验2 | 实验3 | 实验4 |
| 水的质量（g） | 100 | 100 | 100 | 100 |
| 加入硝酸钾的质量（g） | 80 | 100 | 120 | 140 |
| 溶液的质量（g） | 180 | 200 | 210 | 210 |
18．小明在实验室发现一瓶氢氧化钠固体没有塞上瓶塞，于是他和他的同学一起对这瓶氢氧化钠固体展开探究，请你与他们一起进行探究．【提出问题】这瓶氢氧化钠固体是否变质？
【猜想与假设】
①氢氧化钠没有变质；②该氢氧化钠部分变质；③该氢氧化钠全部变质．
【设计实验】取氢氧化钠固体样品溶于水配成溶液A，进行如下实验：
【反思与交流】
（4）久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
【探索与拓展】（5）为进一步探究氢氧化钠的变质程度，小明称取18.6g氢氧化钠固体样品放入烧杯中，向其中逐滴加入稀盐酸，到不再产生气泡为止，共消耗稀盐酸100g，反应后称得烧杯中溶液的质量为115.6g．求该样品中碳酸的质量分数（要写出计算过程）．
【猜想与假设】
①氢氧化钠没有变质；②该氢氧化钠部分变质；③该氢氧化钠全部变质．
【设计实验】取氢氧化钠固体样品溶于水配成溶液A，进行如下实验：
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论及解释 |
| （1）取少量溶液A于试管中，向其中滴加足量的稀盐酸 | 有气泡产生 | 猜想①不成立 |
| （2）另取少量溶液A于试管中，向其中滴加足量的氯化钙溶液 | 产生白色沉淀 | 反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl |
| （3）将步骤（2）所得的混合液静置，向上层清液中滴加无色的酚酞溶液 | 溶液呈红色 | 猜想②成立 |
（4）久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
【探索与拓展】（5）为进一步探究氢氧化钠的变质程度，小明称取18.6g氢氧化钠固体样品放入烧杯中，向其中逐滴加入稀盐酸，到不再产生气泡为止，共消耗稀盐酸100g，反应后称得烧杯中溶液的质量为115.6g．求该样品中碳酸的质量分数（要写出计算过程）．
②H-O-H ③O=C=O ④
