Question

3．在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生．下列判断正确的是（　　）

• A． 滤出的固体中一定含有铜、铁、镁
• B． 滤出的固体一定含有铜和铁，可能含有镁
• C． 滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜
• D． 滤液中一定含有氯化镁，可能含有氯化亚铁，一定没有氯化铜

Answer 1

分析 根据金属活动性顺序表可知，金属的活动性是：镁＞铁＞铜．在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，镁首先与氯化铜反应生成铜和氯化镁，当氯化铜反应完成后，镁再与氯化亚铁反应生成铁和氯化镁，在滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生说明固体中含有的金属中有能与盐酸反应的金属，即排在氢前面的金属，再进一步进行分析．

解答 解：由金属活动性顺序表可知，金属的活动性是：镁＞铁＞铜．在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，镁首先与氯化铜反应生成铜和氯化镁，当氯化铜反应完成后，镁再与氯化亚铁反应生成铁和氯化镁，在滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生说明固体中含有的金属中有能与盐酸反应的金属，即排在氢前面的金属．由此可知：
A、因为滤出的固体能和盐酸反应，说明含有能和酸反应的活泼金属，但不能确定和盐酸反应的是铁还是铁和镁的混合物，故A错误；
B、因为滤出的固体能和盐酸反应，但不能确定镁是否有剩余，故B正确；
C、根据金属活动性顺序和加入盐酸后的现象，滤液中一定含有MgCl₂，可能含有FeCl₂，故C错误；
D、由上述分析可知，滤液中一定没有氯化铜，一定有氯化镁，可能含有氯化亚铁，故D正确．
故选：BD．

点评 本题主要考查了学生对金属活动顺序表的运用以及半定量（如一定量、过量、少量等）概念的理解和掌握．