Question

为保证驾乘人员人身安全，许多汽车中增设了安全气囊，内置叠氮化钠（NaN₃），在汽车发生一定强度的碰撞时，叠氮化钠发生分解反应：2NaN₃→2Na+3N₂↑，立即气体充满气囊，以达到保护驾乘人员的目的．
若填充一安全气囊需要0.9mol氮气，则约含

 

个氮原子，需要有

 

 mol的叠氮化钠发生上述的分解反应，这些叠氮化钠的质量是

 

g．

Answer 1

考点：有关化学式的计算和推断

专题：化学式的计算

分析：先求出N₂的物质量，再根据阿伏加德罗常数求出原子的总个数．
根据化学方程式，求叠氮化钠（NaN₃）的物质的量，根据其摩尔质量，求其质量．

解答：解：已知氮化钠的摩尔质量M=65g/mol，阿伏加德罗常数NA=6.02×1023mol-1．汽车的安全气囊在汽车发生一定强度的碰撞时，利用叠氮化钠（NaN₃）固体发生分解反应，迅速产生氮气和固态钠，反应的化学方程式为：2NaN₃

撞击

.

2Na+3N₂↑．
故可求填充一安全气囊需要0.9mol氮气，则约含氮原子的个数为：0.9mol×6.02×10²³mol^-1×2=1.0836×10²⁴；需要叠氮化钠的物质的量为：0.9mol×

2

3

=0.6mol，则其质量为0.6mol×65g/mol=39g．
故答案为：1.0836×10²⁴；0.6；39

点评：加强对基本概念的记忆，基本方法的学习利用，是学好3-3的基本方法．此处要求不高，不用做太难的题目．