Question

质量相等的三种不同金属与足量的稀硫酸反应，都生成+2价的化合物，其反应情况如图所示（图中t表示反应的时间，m表示产生氢气的质量）．回答：
（1）三种金属完全反应后产生氢气的质量最多的是

 

；
（2）三种金属的活动性由弱到强的顺序是

 

；
（3）三种金属的相对原子质量由大到小的顺序

 

．

Answer 1

考点：金属的化学性质

专题：金属与金属材料

分析：利用足量稀硫酸与等质量的三种金属完全反应，放出氢气的质量=

金属的化合价

金属相对原子质量

×金属质量；判断相对原子质量；根据相同时间内放出氢气的多少判断反应速率快慢，再利用反应速率判断金属活动性强弱．

解答：解：（1）根据图中的反应情况，可以看出反应完全后，a生成的氢气最多，c生成的氢气最少．
故答案为：a＞b＞c；
（2）根据金属活动性顺序可知，金属活动性越强，反应时间则越少．根据反应情况图，则金属b的反应速度最快，活动性最大，金属c的反应速度最慢，活动性则最小；故答案为：b＞a＞c；
（3）由足量稀硫酸与等质量的三种金属完全反应，放出氢气的质量=

金属的化合价

金属相对原子质量

×金属质量；由题意可知：三种金属的质量、化合价都相同．则产生氢气质量与相对原子质量成反比，所以完全反应后a放出氢气质量最大基，其相对原子质量最小，c产生氢气质量最小，相对原子质量最大；故答案为：c＞b＞a．
故答案为：（1）a＞b＞c；
（2）b＞a＞c；
（3）c＞b＞a

点评：质量相等的金属与足量酸完全反应放出氢气的多少与金属的相对原子质量成反比，与金属的化合价成正比，这是解决此类题目常用的规律．