题目内容
用H2还原氧化铜16克，得6.4克铜，剩余的氧化铜恰好与100克稀硫酸完全反应，试计算：
①多少克氧化铜被还原？
②得到的硫酸铜溶液的质量分数是多少？
①多少克氧化铜被还原？
②得到的硫酸铜溶液的质量分数是多少？
分析：把生成的铜的质量代入有关的化学方程式进行计算就可求出被氢气还原的氧化铜的质量，然后根据未被还原的氧化铜的质量求出和稀硫酸反应生成的硫酸铜的质量，进而求出得到的硫酸铜溶液的质量分数即可．
解答：解：①设被氢气还原的氧化铜的质量为x．
H2+CuO
Cu+H2O
80 64
x 6.4g
=
x=8g
②设生成的硫酸铜的质量为y．
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
80 160
16g-8g y
=
y=16g
得到的硫酸铜溶液的质量分数=
×100%=14.8%
答：①有8g氧化铜被氢气还原；②得到的硫酸铜溶液的质量分数为14.8%．
H2+CuO
| ||
80 64
x 6.4g
| 80 |
| x |
| 64 |
| 6.4g |
x=8g
②设生成的硫酸铜的质量为y．
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
80 160
16g-8g y
| 80 |
| 16g-8g |
| 160 |
| y |
y=16g
得到的硫酸铜溶液的质量分数=
| 16g |
| 8g+100g |
答：①有8g氧化铜被氢气还原；②得到的硫酸铜溶液的质量分数为14.8%．
点评：本题难度不是很大，主要考查了根据化学方程式进行相关的计算，从而培养学生对概念的理解和根据化学方程式进行计算的能力．
练习册系列答案
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