题目内容
氧化铜和铜的混合物2g，用氢气完全还原后铜粉的质量为1.8g，求原混合物中铜的质量分数是多少？
（H2+CuO
Cu+H2O H-1 O-16 Cu-64）
（H2+CuO
| ||
设原混合物中含氧化铜的质量为x，
CuO+H2
Cu+H2O 固体质量减少
80 64 80-64=16
x 2g-1.8g=0.2g
=
x=1g
则原混合物中含铜的质量分数为：
g×100%=50%．
答：原混合物中铜的质量分数是50%
CuO+H2
| ||
80 64 80-64=16
x 2g-1.8g=0.2g
| 80 |
| x |
| 16 |
| 0.2g |
x=1g
则原混合物中含铜的质量分数为：
| 2g-1g |
| 2g |
答：原混合物中铜的质量分数是50%
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在实验室开放日，老师给某化学兴趣的同学一包氧化铜和铜的混合物样品．要求该兴趣小组的同学测定样品中氧化铜的质量分数．同学们称取5克样品放于烧杯中，再把20克稀硫酸平均分四次加入烧杯中并搅拌，上期充分反应．有关实验数据如下表：
计算：（1）样品中氧化铜的质量分数．
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数．
| 实验次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入稀硫酸的质量/g | 5 | 5 | 5 | 5 |
| 烧杯中剩余固体的质量/g | 4.2 | 3.4 | 3.0 | 3.0 |
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数．
现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进行分析．取10g此样品，向其中分六次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使其充分反应．每次所用稀硫酸的质量及其剩余固体的质量记录如表：
试回答下列问题：
（1）上述表格中m 值为 ，10g 样品中CuO的质量为 g．
（2）计算所加稀硫酸中溶质的质量分数．（精确到0.1%）
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 | 第六次 | |
| 加入稀硫酸的质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
| 充分反应后剩余固体的质量/g | 8 | 6 | 4 | 3 | 3 | m |
（1）上述表格中m 值为
（2）计算所加稀硫酸中溶质的质量分数．（精确到0.1%）
现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进行分析．取10g此样品，向其中分五次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应．每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：（反应的化学方程式：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O）
试回答下列问题：
（1）上述表格中m的值为 ，10g样品中CuO的质量为 g．
（2）计算所加入稀硫酸中溶质的质量分数？
（3）计算第三次加稀硫酸反应后所得溶液中溶质的质量分数？（精确到0.1%）
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 | |
| 加入稀硫酸的质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
| 充分反应后剩余固体质量/g | 8 | 6 | 4 | 3 | m |
（1）上述表格中m的值为
（2）计算所加入稀硫酸中溶质的质量分数？
（3）计算第三次加稀硫酸反应后所得溶液中溶质的质量分数？（精确到0.1%）
