题目内容
4.做镁条燃烧实验时,用坩埚钳夹住镁带,在下方先放一张石棉网,避免镁带燃烧的生成物烫坏实验台.镁条燃烧的符号表达式为:2MgO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO.分析 本题为实验基本操作题,根据仪器的用途与注意事项回答即可.
解答 解:夹持镁带一般选择坩埚钳.因为生成的氧化镁容易溅落,如果溅落在实验台上时,会烫坏实验台;为了防止烫坏实验台,应该在实验台上放一片石棉网.反应的符合表达式是:2MgO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO.
故答案为:坩埚钳;石棉网;2MgO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO.
点评 本题借助镁带燃烧实验,考查仪器的使用用注意事项,解答时要理解坩埚钳与石棉网的用途.
练习册系列答案
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15.通过观察下列实验现象,不能达到实验目的是( )
| A. | 此图观察燃烧的木条是否熄灭,检验二氧化碳是否集满 | |
| B. | 此图观察反应有无气泡产生,判断白色粉末是否为碳酸钙 | |
| C. | 此图观察反应剧烈程度,比较镁与锌的活动性 | |
| D. | 此图观察燃烧先后顺序,比较可燃物的着火点 |
12.(双选)实验室制取氧气,既可采用分解过氧化氢的方法,也可采用分解氯酸钾的方法.这两种方法的共同点是( )
| A. | 反应都不需要加热 | B. | 所需仪器相同 | ||
| C. | 均可用二氧化锰作催化剂 | D. | 都属于分解反应 |
16.下列叙述中,正确的是( )
| A. | 二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧分子构成的 | |
| B. | 原子是构成物质的最小粒子 | |
| C. | 不同元素的原子的核电荷数一定不同 | |
| D. | 核外电子排布相同的粒子一定属于同种元素 |
13.硫铵[(NH4)2SO4]是目前农业生产上使用较多的一种化肥,主要用作基肥或追肥.硫铵属于( )
| A. | 氮肥 | B. | 磷肥 | C. | 钾肥 | D. | 复合肥料 |
14.三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末,常用作颜料.某化学实验小组对组成中含Fe元素或Cu元素的红色粉末进行了一系列的实验.请回答实验中有关问题:
实验一:探究红色粉末的成分
[查阅资料]①Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和Cu2+,在空气中加热生成CuO.②Cu能与溶液中的Fe3+作用生成Cu2+和Fe2+.③溶液中的Fe3+遇到KSCN溶液呈红色.④H2O2在酸性条件下能将Fe2+转化为Fe3+
[提出假设]假设1:红色粉末是Fe2O3假设2:红色粉末是Cu2O
假设3:红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物.
[设计探究实验]取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中滴加KSCN溶液.
(1)若假设1成立,则实验现象是固体完全溶解,溶液变为血红色.
(2)若假设2成立,则实验现象是溶液变为蓝色,最终溶液中仍有红色固体.
(3)若固体粉末完全溶解,滴加KSCN溶液时溶液不变红色,则红色粉末中一定有Fe2O3和Cu2O此时发生反应的一个复分解反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O.
[实验结果]经实验分析,假设3是正确的.
实验二:测定Cu2O的质量分数
(4)取a g该固体粉末在空气中充分加热,待质量不再变化时,称其质量为b g(b>a),则混合物中Cu2O的质量分数为$\frac{9(b-a)}{a}$×100%.
实验三:利用该红色粉末制取较纯净的胆矾经查阅资料得知,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下表:
实验室可供选择试剂有:A.氨水 B.H2O2 C.NaOH D.Cu2(OH)2CO3
该实验小组设计实验方案如下:

(5)请回答:
①试剂1为B(从可供选择试剂中选择并填出对应字母编号,②同);
②试剂2为D;
③固体X的化学式为Fe(OH)3;
④操作I为加热浓缩,冷却结晶.
实验一:探究红色粉末的成分
[查阅资料]①Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和Cu2+,在空气中加热生成CuO.②Cu能与溶液中的Fe3+作用生成Cu2+和Fe2+.③溶液中的Fe3+遇到KSCN溶液呈红色.④H2O2在酸性条件下能将Fe2+转化为Fe3+
[提出假设]假设1:红色粉末是Fe2O3假设2:红色粉末是Cu2O
假设3:红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物.
[设计探究实验]取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中滴加KSCN溶液.
(1)若假设1成立,则实验现象是固体完全溶解,溶液变为血红色.
(2)若假设2成立,则实验现象是溶液变为蓝色,最终溶液中仍有红色固体.
(3)若固体粉末完全溶解,滴加KSCN溶液时溶液不变红色,则红色粉末中一定有Fe2O3和Cu2O此时发生反应的一个复分解反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O.
[实验结果]经实验分析,假设3是正确的.
实验二:测定Cu2O的质量分数
(4)取a g该固体粉末在空气中充分加热,待质量不再变化时,称其质量为b g(b>a),则混合物中Cu2O的质量分数为$\frac{9(b-a)}{a}$×100%.
实验三:利用该红色粉末制取较纯净的胆矾经查阅资料得知,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下表:
| 物质 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
| 开始沉淀pH | 6.0 | 7.5 | 1.4 |
| 沉淀完全pH | 13 | 14 | 3.7 |
该实验小组设计实验方案如下:
(5)请回答:
①试剂1为B(从可供选择试剂中选择并填出对应字母编号,②同);
②试剂2为D;
③固体X的化学式为Fe(OH)3;
④操作I为加热浓缩,冷却结晶.