题目内容

4.做镁条燃烧实验时,用坩埚钳夹住镁带,在下方先放一张石棉网,避免镁带燃烧的生成物烫坏实验台.镁条燃烧的符号表达式为:2MgO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO.

分析 本题为实验基本操作题,根据仪器的用途与注意事项回答即可.

解答 解:夹持镁带一般选择坩埚钳.因为生成的氧化镁容易溅落,如果溅落在实验台上时,会烫坏实验台;为了防止烫坏实验台,应该在实验台上放一片石棉网.反应的符合表达式是:2MgO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO.
故答案为:坩埚钳;石棉网;2MgO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO.

点评 本题借助镁带燃烧实验,考查仪器的使用用注意事项,解答时要理解坩埚钳与石棉网的用途.

练习册系列答案
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14.三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末,常用作颜料.某化学实验小组对组成中含Fe元素或Cu元素的红色粉末进行了一系列的实验.请回答实验中有关问题:
实验一:探究红色粉末的成分
[查阅资料]①Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和Cu2+,在空气中加热生成CuO.②Cu能与溶液中的Fe3+作用生成Cu2+和Fe2+.③溶液中的Fe3+遇到KSCN溶液呈红色.④H2O2在酸性条件下能将Fe2+转化为Fe3+
[提出假设]假设1:红色粉末是Fe2O3假设2:红色粉末是Cu2O
假设3:红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物.
[设计探究实验]取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中滴加KSCN溶液.
(1)若假设1成立,则实验现象是固体完全溶解,溶液变为血红色.
(2)若假设2成立,则实验现象是溶液变为蓝色,最终溶液中仍有红色固体.
(3)若固体粉末完全溶解,滴加KSCN溶液时溶液不变红色,则红色粉末中一定有Fe2O3和Cu2O此时发生反应的一个复分解反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O.
[实验结果]经实验分析,假设3是正确的.
实验二:测定Cu2O的质量分数
(4)取a g该固体粉末在空气中充分加热,待质量不再变化时,称其质量为b g(b>a),则混合物中Cu2O的质量分数为$\frac{9(b-a)}{a}$×100%.
实验三:利用该红色粉末制取较纯净的胆矾经查阅资料得知,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下表:
物质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3
开始沉淀pH6.07.51.4
沉淀完全pH13143.7
实验室可供选择试剂有:A.氨水  B.H2O2 C.NaOH   D.Cu2(OH)2CO3
该实验小组设计实验方案如下:

(5)请回答:
①试剂1为B(从可供选择试剂中选择并填出对应字母编号,②同);
②试剂2为D;
③固体X的化学式为Fe(OH)3
④操作I为加热浓缩,冷却结晶.

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