二氧化硫是大气的主要污染物.严禁直接排放.工业上常用 NaOH 溶液来吸收.(1)写出 NaOH 溶液吸收 SO2 的化学方程式 (2)图中小球分别表示 NaOH 溶液及吸收 SO2 后所得溶液中溶质的微粒.其中“● 表示的微粒符号是 . 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O Na+ [解析](1)NaOH 溶液吸收SO2的化学方程式是2NaOH+SO2= 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

二氧化硫是大气的主要污染物，严禁直接排放，工业上常用 NaOH 溶液来吸收。

（1）写出 NaOH 溶液吸收 SO2 的化学方程式 _____

（2）图中小球分别表示 NaOH 溶液及吸收 SO2 后所得溶液中溶质的微粒，其中“●”表示的微粒符号是_____。

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O Na+ 【解析】（1）NaOH 溶液吸收SO2的化学方程式是2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。（2）图中小球分别表示 NaOH 溶液及吸收 SO2 后所得溶液中溶质的微粒，其中“●”表示的微粒符号是Na+。

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相关题目

下列关于四种粒子的结构示意图说法正确的是

A．①、②的化学性质相似 B．②所示的粒子符号为Na

C．③在化学反应中易失去电子 D．④中X可能为8

D 【解析】在原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子数。原子的化学性质主要由最外层电子数决定，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子成为阳离子；当最外层电子数大于4时，反应中易得到电子成为阴离子；原子核外只有一个电子层且电子数为2，或者最外层电子数为8的结构为稳定结构，不易得失电子。最外层电子数小于4时，原子易失电子成为阳离子。具有稳定结构的原子...

绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，下列说法不正确的是

A. 单宁酸由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成

B. 单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38︰6︰23

C. 单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成

D. 单宁酸中碳、氢、氧元素质量比为228︰13︰184

A 【解析】A、一个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成，故错误；B、一个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成，单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为76：52：46=38：26：23，故正确；C、单宁酸化学式为C76H52O46，故单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成，故正确；D、单宁酸中，碳、氢、氧三种元素质量之比为：（12×76）：（1×52）：（16...

下图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，不正确的是（）

A. 该反应不属于置换反应

B. 该图说明了在化学变化中分子可分，原子不能再分

C. 反应前后氢元素的化合价发生了改变

D. 反应中甲、丁两物质的质量比为8∶1

D 【解析】根据所学知识和题中信息知，CH4＋H2O CO＋3H2。A、该反应不属于置换反应，反应物属于两种化合物，故A正确；B、该图说明了在化学变化中分子可分，原子不能再分，这是化学变化的实质，故B正确C、反应前后氢元素的化合价发生了改变，由＋1价变为0价，故C正确；D、反应中甲、丁两物质的质量比为16∶6＝8∶3，故D错误。点睛∶化学变化的实质是分子的划分，原子的重新组合。置换反...

我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”．其模拟流程如下：

（小资料）

I、贝壳的主要成分是 CaCO3

Ⅱ、通常情况下，1 体积水中大约能溶解 700 体积氨气，1 体积水中大约能溶解 1 体积二氧化碳

Ⅲ、饱和食盐水中发生的主要反应为： NH3+CO2+H2O=NH4HCO3， NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl（NaHCO3 是因为饱和后析出,变成沉淀）。

（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气属于______填“混合物”或“纯净物”）．空气中氮气的体积分数约为_____。

（2）过程②中主要操作的名称是_____。

（3）过程①中发生反应的化学方程式为 _____，过程③中反应所属基本反应基本类型为__________。

（4）为了提高产率，往饱和食盐水中通入气体时，你认为应该先通入_____（填“NH3” 或“CO2”），你的理由是：_____。

（5）上述流程中可以循环利用的物质是：_____（填化学式）。

混合物 78%；过滤； CaCO3CaO+CO2↑ 分解反应； NH3 因为氨气在水中的溶解度大，先通氨气会吸收更多的二氧化碳，有利于生成较多的碳酸氢钠 CO2．【解析】根据所学知识和题中信息知，Ⅲ、（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气属于混合物，空气是一种典型的混合物。空气中氮气的体积分数约为78%。（2）过程②中主要操作的名称是过滤，把不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法。（3...

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A. t1℃时，甲和丙的溶解度都为 20g

B. 通过冷却热饱和溶液，可以分离甲中混有的少量乙

C. t2℃时，60g 甲加到 100g 水中，能得到 150g 饱和溶液

D. 将 t2℃甲、乙、丙的饱和溶液分别降温到 t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为：乙＞甲=丙

D 【解析】根据所学知识和题中信息知，A、t1℃时，甲和丙溶解度曲线相交于一点，甲和丙的溶解度都为20g，故A正确；B、甲物质溶解度随温度升高而增大，乙物质溶解度随温度升高而变化不大，通过冷却热饱和溶液，可以分离甲中混有的少量乙，故B正确；C、t2℃时，甲物质溶解度是50g，60g甲加到 100g 水中，能得到 150g 饱和溶液，故C正确；D、t2℃时甲、乙、丙溶解度大小关系是甲＞乙＞丙，...

下列知识整理的内容完全正确的一组是（）

A．生活常识	B．物质与俗名
热水瓶的水垢可用食醋除去灶具上的油污可用洗洁精清洗	氧化钙俗称生石灰氢氧化钠俗称纯碱
C．性质与用途	D．食品与安全
取暖防中毒煤炉上放一壶水防菜刀生锈干燥后悬挂	亚硝酸钠不能当食盐用甲醛溶液可作食品保鲜剂

A. A B. B C. C D. D

A 【解析】 A．生活常识 B．物质与俗名热水瓶的水垢可用食醋除去，水垢与食醋反应生成可溶性物质灶具上的油污可用洗洁精清洗，利用了乳化原理，故A正确；氧化钙俗称生石灰氢氧化钠俗称火碱，烧碱或苛性钠，碳酸钠俗称纯碱，故B错误； C．性质与用途 D．食品与安全取暖防中毒煤炉上不应放一壶水，一氧化碳不溶于水防菜刀生锈干燥后悬挂...

下列对燃烧现象的描述中正确的是（）

A. 镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁固体

B. 硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，并生成无色有刺激性气味的气体

C. 铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

D. 红磷在空气中燃烧产生大量的白色烟雾

C 【解析】A、镁条在空气中剧烈燃烧，生成白色的氧化镁固体，属于实验结论，不属于现象，错误；B、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，并生成无色有刺激性气味的气体，错误；C、铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量，正确；D、红磷燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热，没有雾，错误。故选C。

某中学环保小组的同学配合环保部门，定期对河水进行取样测试。请根据某日采集的水样回答以下问题：

（1）在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量水样液体，测得其pH大于7，则说明该水样显_________性；

（2）由上述数据分析，该河水的主要污染物可能是（选填序号）_________；

①带有酸臭味的城市生活污水 ②化工厂排放的碱性污水

（3）为了保护该河的水质，下列做法合理的是（选填序号）_________。

①抑制水中所有动、植物的生长 ②不任意排放工业废水

③禁止使用农药和化肥 ④生活污水经过净化处理后再排放

碱 ② ②④ 【解析】（1）根据酸、碱性溶液和pH值的关系进行分析解答；（2）根据排放的污水的酸碱性和待测液体的酸碱性分析；（3）根据对水污染的认识，分析不会造成水污染的合理做法。（1）pH值大于7，则说明该水样显碱性；（2）根据（1）可知溶液显碱性，因带有酸臭味的城市生活污水，显酸性，可排除；化工厂排放的碱性污水显碱性，故选 ②；（3）①抑制水中所有动植物的生长，不能保持生态平衡，不能防止...

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