题目内容
有一瓶气体，可能由氢气和甲烷两种气体中的一种或两种组成，为证明该气体的组成，进行了下面二组实验：| 操作步骤 | 实验现象 | 实验结论 | ||
| ①将该气体点燃后，产生的气体先后通过无水硫酸铜粉末和澄清石灰水． |  无水硫酸铜变蓝、 澄清石灰水出现 浑浊现象 |
推断：肯定有 可能有 | ||
| ②若为进一步确定气体的组成，设计了两种方案．将1.6g该气体完全燃烧，依次通过右图所示的装置（每步均完全吸收），称量装置前后变化的质量． | 方 案 A |
 |
氢氧化钠溶液增重6.8g； 浓硫酸增重1.2g |
你认为A、B方案中不正确的是 理由是 由此确定气体是由 物质的量是 |
方 案 B |
 |
浓硫酸增重3.6g； 氢氧化钠溶液增重4.4g | ||
分析：①无水硫酸铜遇水变蓝色，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，实验室经常使用澄清石灰水检验二氧化碳气体；由化学变化前后元素的种类不变的特点，根据燃烧生成二氧化碳和水，推断气体组成中的元素；
②利用二氧化碳能与氢氧化钠反应的性质，可采取氢氧化钠溶液瓶吸收燃烧生成物中的二氧化碳；两个方案中的不同点就在于产生先通过浓硫酸还是先通过氢氧化钠溶液；浓硫酸只吸收水，对产生中的二氧化碳不产生影响，而氢氧化钠溶液在吸收二氧化碳的同时会影响到产物中的水；
浓硫酸吸水而增重，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳而增重，根据增重量可知生成二氧化碳和水的质量；化学变化前后元素的种类和质量都不变．
②利用二氧化碳能与氢氧化钠反应的性质，可采取氢氧化钠溶液瓶吸收燃烧生成物中的二氧化碳；两个方案中的不同点就在于产生先通过浓硫酸还是先通过氢氧化钠溶液；浓硫酸只吸收水，对产生中的二氧化碳不产生影响，而氢氧化钠溶液在吸收二氧化碳的同时会影响到产物中的水；
浓硫酸吸水而增重，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳而增重，根据增重量可知生成二氧化碳和水的质量；化学变化前后元素的种类和质量都不变．
解答：解：①气体燃烧后无水硫酸铜变蓝、澄清石灰水出现浑浊现象，说明燃烧后生成水和二氧化碳；则混合气体中一定含有C、H元素；甲烷中含有碳氢元素，氢气中只含氢元素，故肯定含有甲烷，肯能含有氢气；
②如果燃烧后产生先通过氢氧化钠溶液，二氧化碳被吸收的同时，水蒸气通过溶液时遇冷液化，然后再通过浓硫酸，浓硫酸吸收的水则不是燃烧形成的水，实验结果失去探究意义；所以，方案A不可取；
燃烧生成的3.6g水中H元素质量=3.6g×
×100%=0.4g；
生成的4.4gCO2中C元素质量=4.4g×
×100%=1.2g；
气体中C、H元素质量比=1.2g：0.4g=12：4，而甲烷中C、H元素质量比=12：4，则气体是纯净的甲烷；1.6g甲烷的物质的量=
=0.1mol；
故答案为：①：肯定有甲烷．可能有 氢气；
②A；
先通过氢氧化钠溶液溶液，会让部分水也被氢氧化钠溶液冷却吸收，导致水和二氧化碳的质量都不准；
甲烷，0.1mol．
②如果燃烧后产生先通过氢氧化钠溶液，二氧化碳被吸收的同时，水蒸气通过溶液时遇冷液化，然后再通过浓硫酸，浓硫酸吸收的水则不是燃烧形成的水，实验结果失去探究意义；所以，方案A不可取；
燃烧生成的3.6g水中H元素质量=3.6g×
| 1×2 |
| 18 |
生成的4.4gCO2中C元素质量=4.4g×
| 12 |
| 44 |
气体中C、H元素质量比=1.2g：0.4g=12：4，而甲烷中C、H元素质量比=12：4，则气体是纯净的甲烷；1.6g甲烷的物质的量=
| 1.6g |
| 16 |
故答案为：①：肯定有甲烷．可能有 氢气；
②A；
先通过氢氧化钠溶液溶液，会让部分水也被氢氧化钠溶液冷却吸收，导致水和二氧化碳的质量都不准；
甲烷，0.1mol．
点评：可燃性气体CH4、H2燃烧时，H2燃烧只生成水，CH4燃烧既生成水又生成二氧化碳．
练习册系列答案
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今天又是化学实验室开放日，老师拿出两瓶无标签的试剂，分别是固体和液体，他取少量试剂在试管中混合，立即产生一种无色气体。我们对此气体展开了一系列探究：
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| 猜想 | 实验步骤 | 现象及结论 |
| 此气体可能是_________ |
产生此气体的化学方程式可能是______________________________________。
②我想制取该气体，采用的发生装置可选取右图中的_________(填序号)。收集装置是__________。
③如用左图装置收集该气体，气体由_______端(填“a”或“b”)导入。
(2)我猜想此无色气体还可能是另外一种气体，可以产生它的化学方程式是_____________________________________________。
（3）、硫化氢是一种无色且有臭鸡蛋气味的气体，能溶于水，可形成一种酸溶液——氢硫酸。实验室用硫化亚铁跟稀硫酸反应制取硫化氢气体。试回答：
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