题目内容

18、海水是一种化学成分复杂的混合物，包括水、溶解于水中的多种化学元素和气体．在海水中迄今已发现的化学元素达80多种．含量较高的元素除组成水的氢、氧元素外，还有氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴、碳、锶、硼、氟等．
（1）以海水及其产品为原料可以生产许多化工产品，如氯化钠、氢气、氢氧化钠、氯气、钠、镁、食用加碘盐等．
在氯化钠、氢气、镁三种物质中（填化学式），
由分子构成的是
H2
；
由原子构成的是
Mg
；
由离子构成的是
NaCI
．
（2）自然界中的溴元素绝大多数存在于海洋中，其元素符号为Br，根据中文名称猜测溴应属于
非金属
（填“金属”或“非金属”）元素．
（3）锶是一种重要的金属元素，其原子结构示意图和在元素周期表中显示的信息见下图，请回答有关问题：锶原子核外的电子层数为
5
，原子核内质子数为
38
；其相对原子质量为
87.62
；在化学反应中易
失去

（填“得到”或“失去”）电子．
（4）海水也是未来人类生活用水的重要来源．小明同学从水产市场带回一瓶浑浊的海水，准备与同学们一起对其进行净化．请你参入他们的实验并回答有关问题．
①他们在向水中加入明矾，搅拌静置后进行过滤，加入明矾的目的是
吸附水中的悬浮物
；过滤需要的玻璃仪器有
烧杯、漏斗、玻璃棒
；
过滤后发现滤液仍然呈浑浊，可能的原因是
滤纸破损
、
液面高于滤纸边缘
；
②下列对过滤过程及结果描述正确的是（
AC
　）（填编号）；
A．此过程发生的是物理变化；
B．过滤是利用颗粒大小不同将混合物分离；
C．过滤之后得到的“水”仍是咸的；
D．过滤之后得到的“水”可以饮用．
分析：分子、原子、离子是构成物质的三种基本微粒；根据原子结构示意图和在元素周期表中显示的信息可以进行相关方面的判断；过滤可以把不溶于水的物质除去．
解答：解：（1）在氯化钠、氢气、镁三种物质中，
由分子构成的是氢气．故填：H2；
由原子构成的是镁．故填：Mg；
由离子构成的是氯化钠．故填：NaCI．
（2）自然界中的溴元素绝大多数存在于海洋中，其元素符号为Br，根据中文名称猜测溴应属于非金属元素．故填：非金属．
（3）根据原子结构示意图和在元素周期表中显示的信息可知，锶原子核外的电子层数为5，原子核内质子数为38；其相对原子质量为87.62；在化学反应中易失去电子．故填：5；38；87.62；失去．
（4）①他们在向水中加入明矾，搅拌静置后进行过滤，加入明矾的目的是吸附水中的悬浮物．故填：吸附水中的悬浮物．
过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；故填：烧杯、漏斗、玻璃棒；
过滤后发现滤液仍然呈浑浊，可能的原因是滤纸破损、液面高于滤纸边缘．故填：滤纸破损、液面高于滤纸边缘；
②过滤过程中没有新物质生成，发生的是物理变化；过滤之后得到的“水”仍是咸的．故填：AC．
点评：解答本题要掌握构成物质的基本微粒的种类和过滤等方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
练习册系列答案
相关题目
（2012?济南）南海是我国的固有领海，南海蕴藏着丰富的海洋资源．
（1）我国科学家在南海海底发现了一种蕴藏量极大的新型矿产资源--天然气水合物，它是天然气（主要成分是CH4）和水形成的冰状固体，极易燃烧，又称“可燃冰”．它被认为是一种清洁能源，原因是
燃烧产物是水和二氧化碳，不污染环境
燃烧产物是水和二氧化碳，不污染环境
．
（2）从海水中提取单质镁的过程如下图所示：
在上述转化过程中，所发生的化学反应属于复分解反应的是
①②
①②
（填反应顺序标号）．
（3）我国化学科学家侯德榜创立的侯氏制碱法，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，同时制得Na2CO3和NH4Cl产品．Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示．回答下列问题：
①t1℃时，NH4Cl的溶解度
大于
大于
 Na2CO3的溶解度（填“大于”“小于”“等于”之一）．
②t2℃时，Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数
等于
等于
NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）．
③t1℃时，一小试管内盛有Na2CO3的饱和溶液，试管底部还存有少许Na2CO3固体，将小试管放入盛有水的烧杯中，现将多量的NaOH固体加入烧杯内的水中，小试管内的固体物质逐渐溶解，原因是
氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，碳酸钠的溶解度增大，变为不饱和溶液，所以又能溶解碳酸钠了．
氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，碳酸钠的溶解度增大，变为不饱和溶液，所以又能溶解碳酸钠了．
．

南海是我国的固有领海，南海蕴藏着丰富的海洋资源．
（1）我国科学家在南海海底发现了一种蕴藏量极大的新型矿产资源--天然气水合物，它是天然气（主要成分是CH4）和水形成的冰状固体，极易燃烧，又称“可燃冰”．它被认为是一种清洁能源，原因是______．
（2）从海水中提取单质镁的过程如下图所示：
在上述转化过程中，所发生的化学反应属于复分解反应的是______（填反应顺序标号）．
（3）我国化学科学家侯德榜创立的侯氏制碱法，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，同时制得Na2CO3和NH4Cl产品．Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示．回答下列问题：
①t1℃时，NH4Cl的溶解度______ Na2CO3的溶解度（填“大于”“小于”“等于”之一）．
②t2℃时，Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数______NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）．
③t1℃时，一小试管内盛有Na2CO3的饱和溶液，试管底部还存有少许Na2CO3固体，将小试管放入盛有水的烧杯中，现将多量的NaOH固体加入烧杯内的水中，小试管内的固体物质逐渐溶解，原因是______．
南海是我国的固有领海，南海蕴藏着丰富的海洋资源．
（1）我国科学家在南海海底发现了一种蕴藏量极大的新型矿产资源--天然气水合物，它是天然气（主要成分是CH4）和水形成的冰状固体，极易燃烧，又称“可燃冰”．它被认为是一种清洁能源，原因是                                                
（2）从海水中提取单质镁的过程如下图所示：
在上述转化过程中，所发生的化学反应属于复分解反应的是_______（填反应顺序标号）。
（3）我国化学科学家侯德榜创立的侯氏制碱法，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，同时制得Na2CO3和NH4Cl产品。Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示．回答下列问题：
①t1℃时，NH4Cl的溶解度_______Na2CO3的溶解度（填“大于”“小于”“等于”之一）．
②t2℃时，Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数________NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）。
③t1℃时，一小试管内盛有Na2CO3的饱和溶液，试管底部还存有少许Na2CO3固体，将小试管放入盛有水的烧杯中，现将多 量的NaOH固体加入烧杯内的水中，小试管内的固体物质逐渐溶解，原因是                                              

南海是我国的固有领海，南海蕴藏着丰富的海洋资源．

（1）我国科学家在南海海底发现了一种蕴藏量极大的新型矿产资源--天然气水合物，它是天然气（主要成分是CH4）和水形成的冰状固体，极易燃烧，又称“可燃冰”．它被认为是一种清洁能源，原因是                                                  

（2）从海水中提取单质镁的过程如下图所示：

在上述转化过程中，所发生的化学反应属于复分解反应的是            （填反应顺序标号）。21世纪教育网]

（3）我国化学科学家侯德榜创立的侯氏制碱法，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，同时制得Na2CO3和NH4Cl产品。Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示．回答下列问题：

①t1℃时，NH4Cl的溶解度           Na2CO3的溶解度（填“大于”“小于”“等于”之一）．

②t2℃时，Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数             NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）。

③t1℃时，一小试管内盛有Na2CO3的饱和溶液，试管底部还存有少许Na2CO3固体，将小试管放入盛有水的烧杯中，现将多量的NaOH固体加入烧杯内的水中，小试管内的固体物质逐渐溶解，原因是                                             
南海是我国的固有领海，南海蕴藏着丰富的海洋资源．
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（2）从海水中提取单质镁的过程如下图所示：
在上述转化过程中，所发生的化学反应属于复分解反应的是______（填反应顺序标号）．
（3）我国化学科学家侯德榜创立的侯氏制碱法，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，同时制得Na2CO3和NH4Cl产品．Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示．回答下列问题：
①t1℃时，NH4Cl的溶解度______ Na2CO3的溶解度（填“大于”“小于”“等于”之一）．
②t2℃时，Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数______NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）．
③t1℃时，一小试管内盛有Na2CO3的饱和溶液，试管底部还存有少许Na2CO3固体，将小试管放入盛有水的烧杯中，现将多量的NaOH固体加入烧杯内的水中，小试管内的固体物质逐渐溶解，原因是______．

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