题目内容

20．对下列反应的化学方程式的书写及反应类型的判断都正确的是（　　）
选项化学反应方程式反应类型
A红磷在空气中燃烧4P+5O2═2P2O5氧化反应
B氧化铜放入稀盐酸中CuO+2HCl═CuCl+H2O复分解反应
C煤炉上方产生淡蓝色火焰2CO2+C$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO化合反应
D过氧化氢分解制氧气2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑分解反应
A．AB．BC．CD．D

分析 根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确；若化学方程式书写正确，再判断反应类型是否正确．

解答 解：A、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5，故选项错误．
B、该化学方程式氯化铜的化学式书写错误，正确的化学方程式应为：CuO+2HCl═CuCl2+H2O，故选项错误．
C、煤炉上方产生淡蓝色火焰，是因为一氧化碳燃烧生成二氧化碳，正确的化学方程式应为：2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2；故选项错误．
D、该化学方程式书写完全正确，且该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项正确．
故选：D．

点评 本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．

练习册系列答案
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11．甲、乙、丙三个实验小组围绕“酸碱中和反应”在老师引导下开展探究活动，请你参与学习并帮助填写空格．
【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有无色酚酞试液和NaOH溶液的小烧杯中．当看到溶液由红色变为无色现象，证明稀硫酸和氢氧化钠发生了化学反应．
【学生板演】该反应的化学方程式H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O．
【提出问题】部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质除了酚酞，还有什么呢？
【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4                猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH          猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是猜想四．
【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有氢氧化钠．
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．
实验方案测溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象试纸变色，对比比色卡，pH＜7有气泡产生产生白色沉淀
实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出实验方案中有一个是错误的，错误的原因是氯化钡能与硫酸钠反应产生白色沉淀．
【反思拓展】（1）在分析反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物，还应该考虑反应物是否过量．
（2）根据所学的化学知识，你还有哪些方法证明所得的溶液中含有硫酸，请列举一种方法中使用试剂的名称锌（合理均可）．
8．干冰是固态的二氧化碳，在常温下易升华，如图是干冰升华时的情景，根据图中信息，从“物质性质$?_{反映}^{决定}$物质用途”这一角度分析干冰具有的性质和用途．
（1）干冰升华时吸收（填“吸收”或“放出”）大量热，因此可作致冷剂
或用于人工降雨．
（2）干冰转化成二氧化碳气体后能参与绿色植物的光合作用，绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，同时放出氧气（填名称）．
（3）将干冰转化成的二氧化碳气体通入紫色石蕊试液，可看到变红的现象，原因是：
（用化学方程式表示）CO2+H2O=H2CO3，加热后可看到溶液由红色变成紫色的现象．
（4）大气中二氧化碳等气体的含量过高，容易造成“温室效应”．为了减缓“温室效应”，以下建议中
合理的是①②③ （填序号）．
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（5）近年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是大量使用化石燃料．
15．如图所示实验台上有一瓶标签残缺的试剂，同学们对此进行了如下探究：
【提出问题】这瓶溶液是什么？
【假设猜想】（1）针对疑问，大家纷纷提出猜想．同学们的猜想如下：
甲同学猜想：Na2SO4溶液
乙同学猜想：NaOH溶液
丙同学猜想：Na2CO3溶液
请写出你的猜想是NaCl（任写一种）
【查阅资料】硫酸钠溶液，氯化钠溶液等呈中性，碳酸钠溶液呈碱性．
【实验探究】（2）同学们为了验证自己的猜想，利用试剂瓶中的溶液，并选用老师提供的pH试纸，无色酚酞溶液，BaCl2溶液等，进行如下三个方案的探究．请你帮助他们完成表格：
甲同学乙同学丙同学
实验方案测溶液pH滴加无色酚酞溶液滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象试纸不变色，对比标准的比色卡，pH=7溶液变红产生白色沉淀
实验方程式Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
实验结论甲同学猜想成立乙同学猜想成立丙同学猜想成立
【得出结论】通过实验探究，同学们一致确定每位学生猜想都不合理．
【评价反思】（3）请你帮甲同学分析猜想不合理的原因氯化钠也显中性，pH等于7．
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A．将铝、铁片分别放入硫酸铜溶液中
B．将铁、铜片分别放入硫酸铝溶液中
C．将铁片分别放入硫酸铝溶液和硫酸铜溶液中
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（2）反应后所得溶液的溶质质量分数．
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（1）A中结果说明一氧化碳难溶于水；
（2）B中结果说明一氧化碳有毒；
（3）在尖嘴导管处点燃的目的是防止一氧化碳污染空气，化学方程式2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2．
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（2）实验室化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用C作发生装置，你认为选用C的优点是能控制产生气体的速率．
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（4）制取二氧化碳可以用B作发生装置，其收集装置通常是D（填字母），请写出实验室制二氧化碳的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（5）我们做铁丝在氧气中燃烧的实验时，把红热的铁丝伸入装有氧气的集气瓶里，反应生成Fe3O4（填化学式），做这个实验时盛氧气的集气瓶预先加少量水，水的作用是防止铁燃烧形成的高温熔融物溅落时炸裂集气瓶．

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