Question

12．同学们对化学实验室买回一批石灰石探究．称取12.5g石灰石样品，粉碎后放入烧杯，并逐渐加入稀盐酸至不再产生气泡，假设杂质不与酸反应，也不溶于水，基本认为恰好完全反应．而此时共用去盐酸49.9 g，反应后烧杯中物质经称量为58g．请计算：
（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳和对应的化学方程式求算碳酸钙和氯化钙的质量，进而求算对应的质量分数．

解答 解：根据质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量为12.5g+49.9g-58g=4.4g
设生成8.8g二氧化碳需要的碳酸钙的质量为x，生成的氯化钙的质量为y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                      111        44
x                           y         4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10g
y=11.1g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为$\frac{10g}{12.5g}$×100%=80%．
所的溶液中溶质的质量分数$\frac{11.1g}{10g+49.9g-4.4g}$×100%=20%或者$\frac{11.1g}{58g-（12.5g-2.5g）}$×100%=20%
答：（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%．
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为20%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．