Question

11．甲、乙、丙三个实验小组围绕“酸碱中和反应”在老师引导下开展探究活动，请你参与学习并帮助填写空格．
【查阅资料】Na₂SO₄溶液呈中性
【演示实验】将一定量的稀H₂SO₄加入到盛有无色酚酞试液和NaOH溶液的小烧杯中．当看到溶液由红色变为无色现象，证明稀硫酸和氢氧化钠发生了化学反应．
【学生板演】该反应的化学方程式H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O．
【提出问题】部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质除了酚酞，还有什么呢？
【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na₂SO₄                猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄
猜想三：有Na₂SO₄和NaOH          猜想四：有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是猜想四．
【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO₄溶液，无明显变化，溶液中一定没有氢氧化钠．
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC1₂溶液、Na₂CO₃溶液，进行如下三个方案的探究．

实验方案	测溶液pH	滴加Na2CO3溶液	滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象	试纸变色，对比比色卡，pH＜7	有气泡产生	产生白色沉淀
实验结论	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出实验方案中有一个是错误的，错误的原因是氯化钡能与硫酸钠反应产生白色沉淀．
【反思拓展】（1）在分析反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物，还应该考虑反应物是否过量．
（2）根据所学的化学知识，你还有哪些方法证明所得的溶液中含有硫酸，请列举一种方法中使用试剂的名称锌（合理均可）．

Answer 1

分析 根据氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水以及反应物是否过量的知识进行实验猜想，根据酚酞试液在酸碱溶液中的变色知识进行分析解答；根据钡离子能与硫酸根离子结合产生硫酸钡沉淀解答即可．

解答 解：【演示实验】将一定量的稀H₂SO₄加入到盛有无色酚酞试液和NaOH溶液的小烧杯中．酚酞在氢氧化钠溶液中为红色，在酸性或中性溶液中为无色，故当看到溶液由红色变为无色现象，证明稀硫酸和氢氧化钠发生了化学反应．故填：溶液由红色变为无色；
【学生板演】氢氧化钠能与硫酸钠反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O，故填：H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O．
【假设猜想】由于氢氧化钠会与硫酸反应，故不能同时存在，故不合理的猜想是猜想四，故填：猜想四．
【实验探究】（1）由于硫酸铜能与氢氧化钠反应产生蓝色沉淀，故丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO₄溶液，无明显变化，溶液中一定没有氢氧化钠，故填：氢氧化钠．
【评价反思】由于氯化钡能与硫酸钠反应产生白色沉淀，故加入氯化钡产生白色沉淀的方法不能证明含有硫酸，故填：氯化钡能与硫酸钠反应产生白色沉淀．
【反思拓展】（1）在分析反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物，还应该考虑反应物是否过量，故填：反应物是否过量．
（2）证明所得的溶液中含有硫酸，还可以利用硫酸与活泼金属的反应，使用试剂锌，故填：锌．

点评 本题考查的是常见物质成分的推断，完成此题，可以依据已有的物质的性质结合物质间反应的实验现象进行．