Question

碘元素是人体必需的微量元素之一．
（1）如图是元素周期表中碘元素的部分信息．碘原子的核电荷数是

 

，碘元素属于

 

（填“金属”或“非金属”）元素．
（2）已知某碘盐的主要成分为氯化钠和碘酸钾（KIO₃）：
①氯化钠含有的阴离子是

 

（用符号表示），KIO₃中I的化合价为

 

．
②用试剂X测定该碘盐中碘元素的含量，发生如下反应：
KIO₃+5X+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O，推算X的化学式为

 

．
③已知每包碘盐中最多含碘元素12.7mg，则每包碘盐中最多含KIO₃的质量为

 

mg．

Answer 1

考点：元素周期表的特点及其应用,有关元素化合价的计算,化合物中某元素的质量计算,化学符号及其周围数字的意义,质量守恒定律及其应用

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：（1）根据元素周期表中的一个小格所提供的信息，其中原子序数=核外电子数=质子数=核电荷数，进行解答；
（2）①氯化钠是由钠元素和氯元素组成的化合物，化学式为NaCl；氯化钠含有的阴离子是Cl^-；根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，解答KIO₃中I的化合价；
②根据质量守恒定律反应中前后原子个数不变解答；
③根据碘元素的质量可求得碘酸钾（KIO₃）的质量进行解答．

解答：解：（1）根据元素周期表中的一个小格所提供的信息，可知碘原子的核电荷数是53；根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，固态非金属元素名称有“石”字旁，因此碘元素属于非金属元素；
（2）①氯化钠是由钠元素和氯元素组成的化合物，化学式为NaCl；氯化钠含有的阴离子是氯离子，表示为：Cl^-；
根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，可得KIO₃中I的化合价为：（+1）+x+（-2）×3=0；x=+5；
②根据反应的化学方程式KIO₃+5X+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O，反应后K、S、O、I、H元素的原子个数分别为6、3、15、6、6，而反应前除5个X分子外K、S、O、I、H元素的原子个数分别为1、3、15、1、6；根据反应前后原子个数不变，可判断5个X分子中应含有5个钾原子和5个碘原子，则每个X分子由1个钾原子、1个碘原子所构成，所以，物质X的化学式为KI；
③含有碘酸钾（KIO₃）的质量为；12.7mg÷

127

39+127+16×3

×100%=21.4mg．
故答案为：（1）53；非金属；（2）①Cl^-；+5；②KI；③21.4．

点评：本题考查学生对化合价计算能力；考查学生运用质量守恒定律推断化学式的能力．此类问题是有关质量守恒定律的常见题，根据化学方程式，得出未知的化学式中所含元素的原子个数，即可推断出化学式．