Question

15．请根据如图所示的实验过程和提供的数据，解答下列问题：

（1）实验所用氯化钙溶液的溶质的质量分数12.9%；
（2）计算原混合物中NaCl的质量11.7g；
（3）最终所得滤液中溶质的质量分数．（写出计算过程，结果保留0.1%）

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了碳酸钙，所以可以求算碳酸钙的质量，根据碳酸钙的质量和对应的化学方程式求算碳酸钠和以及生成的氯化钠的质量，进而求算对应的质量分数．

解答 解：根据质量守恒定律可得，生成的碳酸钙的质量为22.3g+100.0g+86.1g-198.4g=10g
设原混合物中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，参加反应的氯化钙的质量为z
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106         111      100         117
x             z          10g          y
$\frac{106}{x}$=$\frac{100}{10g}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{111}{z}$
x=10.6g
y=11.7g
z=11.1g
实验所用氯化钙溶液的溶质的质量分数为$\frac{11.1g}{86.1g}$×100%≈12.9%
则原混合物中氯化钠的质量为22.3g-10.6g=11.7g
则所得溶液中氯化钠的质量分数为$\frac{11.7g+11.7g}{198.4g}$×100%≈11.8%
答：（1）实验所用氯化钙溶液的溶质的质量分数 12.9%；
（2）原混合物中NaCl的质量 11.7g；
（3）最终所得滤液中溶质的质量分数约为11.8%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．