根据所学知识判断下列描述.合理的有( )①铵态氮肥与碱性物质混合施用.产生氨味气体.有利于植物快速吸收．②50ml36%的盐酸用50ml水稀释.所得稀盐酸的溶质质量分数为18%③除去CO2气体中混有的HCL和水蒸气.可用饱和的碳酸氢钠溶液和浓硫酸④A溶液m g与B溶液n g恰好完全反应.生成x Cg和D.则D的质量等于g．A．1种B．2种C．3种D．4种题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．根据所学知识判断下列描述，合理的有（　　）
①铵态氮肥与碱性物质混合施用，产生氨味气体，有利于植物快速吸收．
②50ml36%的盐酸用50ml水稀释，所得稀盐酸的溶质质量分数为18%
③除去CO₂气体中混有的HCL和水蒸气，可用饱和的碳酸氢钠溶液和浓硫酸
④A溶液m g与B溶液n g恰好完全反应，生成x Cg和D，则D的质量等于（m+n-x）g．

A．

1种

B．

2种

C．

3种

D．

4种

分析 ①铵态氮肥和显碱性物质混合能生成氨气，从而降低肥效；②根据溶质质量分数的计算方法考虑；③饱和碳酸氢钠溶液能与氯化氢反应，不能与二氧化碳反应考虑；④根据质量守恒定律考虑；

解答解：①不能将铵态氮肥与碱性物质混合施用，铵态氮肥与碱性物质混合施用，产生氨味气体，逸散到空气中，降低肥效，故①错；
②由于分子之间有间隔，所以体积不能加减，只有质量可以加减，所以需要知道盐酸的密度才能算溶质质量分数，故②错；
③饱和碳酸氢钠溶液能与氯化氢反应，不能与二氧化碳反应，所以饱和碳酸氢钠溶液可以吸收氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性，可以除去水蒸气，故③正确；
④质量守恒定律是指参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，而A溶液m g与B溶液n g恰好完全反应，这里的反应物是纯物质A和B，而不是溶液，故④错．
故选A．

点评解答本题关键是知道铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，熟悉质量守恒定律．

练习册系列答案

相关题目

20．下列有关仪器的用途说法恰当的是（　　）

	A．	温度计代替玻璃棒用于搅拌		B．	量筒用于较多量试剂的反应容器
	C．	量筒用于溶解固体		D．	胶头滴管用于吸取或滴加少量液体

1．如图是实验室常用来制取气体的装置．

（1）仪器a的名称是长颈漏斗．
（2）写出装置A制取氧气的化学反应方程式2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（3）某实验小组为了获得较多气流平稳的氢气进行实验探究，制取氢气时发生装置应选B（填字母，下同），干燥装置应选F，干燥装置中的试剂是浓硫酸．
（4）图2是探究CO₂与NaOH是否反应的部分原理装置图．方框内画出需完善的装置图，并进行必要的标注．可供选用的仪器及药品：试管、直角导管、干燥CO₂、NaOH溶液、BaCl₂溶液．

18．铁在生产生活中应用十分广泛．铁的冶炼和利用已成为目前科学研究和技术领域中的重要课题．
（1）金属铝比铁活泼，但铝制品却比铁制品耐腐蚀，原因是铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜从而阻止了内部的铝进一步氧化；
（2）钢铁车壳表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与空气中的水、氧气（填两种物质名称）接触而生锈．
（3）铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下，利用焦炭和氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来，得到铁合金．在
此过程中焦炭的作用为产生高温和生成还原剂CO，一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（4）小明同学提出单质碳也具有还原性，为什么工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石？于是，他模拟工业炼铁设计如图对比实验（査阅资料获知NaOH溶液可吸收CO₂气体）；

①取两份相同质量的氧化铁粉末．一份与足量的碳粉均匀混合放入如图装置A的硬质试管中；另一份放入如图装置B的硬质玻璃管中．
②装置A和B两组实验同时开始进行．在装置B的反应中，实验开始前，先通CO（选填“通CO”或“加热”）；实验结束后，继续通入CO直至冷却至室温，装置B中右侧酒精灯的作用是点燃尾气中的一氧化碳，以防造成空气污染，此时，发现装置B的硬质玻璃管中固体完全由红色变为黑色，装置A的硬质试管中仍有红色固体．因而他认为焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，不易完全反应是工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石的一个原因．
（5）小明同学经过査阅资料发现除了上述原因外，工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石还有一些其它原因，试写出其中的一个焦炭是固体，不容易和生成的铁分离（或焦炭中含有杂质，影响铁的纯度）．
（6）硅酸钠（Na₂SiO₃）是我国优先发展的精细化工产品，NaOH和SiO₂反应可以生成Na₂SiO₃和H₂O，现以125t石英砂（SiO₂质量分数为96%）为原料，与足量的NaOH溶液反应．试计算：理论上得到硅酸钠的质量．

5．请结合图示实验装置，回答下列问题：

（1）写出有标号的仪器名称：①酒精灯．
（2）用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是A（选填序号），反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）若B装置中固体为锌粒，②中加入稀硫酸试剂可制H₂．要获得干燥的H₂，应先将气体通过盛有浓硫酸的D装置，再用E装置收集，气体应从a端通入（选填“a”或“b”）．
（4）实验室可用B或C装置制CO₂，反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，C相对于B装置的优点有能控制反应的发生和停止．
（5）若用F装置收集NH₃，油层的作用是防止氨气溶于水．

15．请根据如图所示的实验过程和提供的数据，解答下列问题：

（1）实验所用氯化钙溶液的溶质的质量分数12.9%；
（2）计算原混合物中NaCl的质量11.7g；
（3）最终所得滤液中溶质的质量分数．（写出计算过程，结果保留0.1%）

3．

如图是某反应的微观示意图，对该图示描述错误的是（　　）

	A．	该反应前后元素的种类没变
	B．	生成物丁可能是氧化物
	C．	该反应属于分解反应
	D．	该反应中甲物质的一个分子中含有四个原子．

20．在不用指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性调至恰好显中性，应直接向其中加入稍过量的（　　）

1．2012年3月15日起，我国各地开始实施新的碘盐含碘量标准．已知，目前山西省碘盐中的含碘量标准为25mg/kg，这里的“碘”是指（　　）

试题分类