题目内容

8．通过对蜡烛及其燃烧这一探究活动，你认为下列关于蜡烛性质的叙述中，正确的是（　　）
A．在常温下，蜡烛呈固态，不溶于水，密度比水小
B．在常温下，蜡烛呈液态，能溶于水，密度比水大
C．蜡烛燃烧后生成的气体不能使澄清石灰水变浑浊
D．用火柴去点燃刚熄灭蜡烛时产生的白烟，蜡烛不能重新燃烧

分析 根据蜡烛的性质及蜡烛燃烧的实验现象分析回答，蜡烛是白色固体，密度比水小，蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳，蜡烛熄灭后有白烟生成，白烟就是石蜡蒸汽凝结形成的固体小颗粒．

解答 解：A、在常温下，蜡烛呈固态，不溶于水，密度比水小，所以A描述正确；
B、蜡烛在常温下为固态，不是液态，所以B描述不正确；
C、蜡烛燃烧后生成二氧化碳气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，所以C描述不正确；
D、白烟就是石蜡蒸汽凝结形成的固体小颗粒，能被点燃，所以D说法不正确．
故选A．

点评 本题是对蜡烛及其燃烧的探究，内容包括蜡烛的物理性质，蜡烛燃烧生气的物质及其验证，蜡烛熄灭后白烟成分的探究．

练习册系列答案
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17．实验室常用氯酸钾和二氧化锰混合加热来制取氧气，在此反应中二氧化锰起催化作用，从变化的角度看，该变化属于化学变化（填“物理变化”或“化学变化”）．
18．铁在生产生活中应用十分广泛．铁的冶炼和利用已成为目前科学研究和技术领域中的重要课题．
（1）金属铝比铁活泼，但铝制品却比铁制品耐腐蚀，原因是铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜从而阻止了内部的铝进一步氧化；
（2）钢铁车壳表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与空气中的水、氧气（填两种物质名称）接触而生锈．
（3）铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下，利用焦炭和氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来，得到铁合金．在
此过程中焦炭的作用为产生高温和生成还原剂CO，一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（4）小明同学提出单质碳也具有还原性，为什么工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石？于是，他模拟工业炼铁设计如图对比实验（査阅资料获知NaOH溶液可吸收CO2气体）；

①取两份相同质量的氧化铁粉末．一份与足量的碳粉均匀混合放入如图装置A的硬质试管中；另一份放入如图装置B的硬质玻璃管中．
②装置A和B两组实验同时开始进行．在装置B的反应中，实验开始前，先通CO（选填“通CO”或“加热”）；实验结束后，继续通入CO直至冷却至室温，装置B中右侧酒精灯的作用是点燃尾气中的一氧化碳，以防造成空气污染，此时，发现装置B的硬质玻璃管中固体完全由红色变为黑色，装置A的硬质试管中仍有红色固体．因而他认为焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，不易完全反应是工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石的一个原因．
（5）小明同学经过査阅资料发现除了上述原因外，工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石还有一些其它原因，试写出其中的一个焦炭是固体，不容易和生成的铁分离（或焦炭中含有杂质，影响铁的纯度）．
（6）硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化工产品，NaOH和SiO2反应可以生成Na2SiO3和H2O，现以125t石英砂（SiO2质量分数为96%）为原料，与足量的NaOH溶液反应．试计算：理论上得到硅酸钠的质量．
15．请根据如图所示的实验过程和提供的数据，解答下列问题：

（1）实验所用氯化钙溶液的溶质的质量分数12.9%；
（2）计算原混合物中NaCl的质量11.7g；
（3）最终所得滤液中溶质的质量分数．（写出计算过程，结果保留0.1%）
3．如图是某反应的微观示意图，对该图示描述错误的是（　　）
A．该反应前后元素的种类没变
B．生成物丁可能是氧化物
C．该反应属于分解反应
D．该反应中甲物质的一个分子中含有四个原子．
13．下列各组物质中，前者属于混合物、后者属于单质的是（　　）
A．蒸馏水 氮气B．石油 氧气C．大理石   空气D．二氧化碳   氢气
20．在不用指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性调至恰好显中性，应直接向其中加入稍过量的（　　）
A．澄清石灰水B．硝酸银溶液C．石灰石粉末D．生石灰粉末
17．活性炭具有吸附作用，经过活性炭净水器过滤的天然水，不能达到的是（　　）
A．除去原有的不溶性物质B．除去原有的臭味
C．除去一些溶解的杂质D．除去水中含有颜色的色素
18．一密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：
物质甲乙丙丁
反应前质量（g）414210
反应后质量（g）待测20631
反应后，甲的“待测”值应为（　　）
A．10B．8C．4D．0

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