题目内容
某化学课外小组的同学以“铁、铜、铝、银的化学性质”为课题，进行科学探究活动，请根据已学知识完成下列探究问题．
【提出问题】铁、铜、铝、银的金属活动性顺序如何？
【制定计划】小建同学设计的实验如图所示，他们在实验中都进行了规范的操作和细致的观察．（该方案中所有金属均已打磨，且形状、大小以及稀硫酸的溶质质量分数均相同）
【收集证据】你认为实验②中应观察到的现象是 ；
实验③中发生反应的化学方程式为 ．
【解释与结论】小联同学认为小建同学的实验设计有错误，其理由是 ．
【反思与评价】反思后，小建同学在自己实验的基础上，又补充了一个实验，其做法是 ；由此证明了四种金属的活动性顺序是 ．
【提出问题】铁、铜、铝、银的金属活动性顺序如何？
【制定计划】小建同学设计的实验如图所示，他们在实验中都进行了规范的操作和细致的观察．（该方案中所有金属均已打磨，且形状、大小以及稀硫酸的溶质质量分数均相同）
【收集证据】你认为实验②中应观察到的现象是
实验③中发生反应的化学方程式为
【解释与结论】小联同学认为小建同学的实验设计有错误，其理由是
【反思与评价】反思后，小建同学在自己实验的基础上，又补充了一个实验，其做法是
考点：金属活动性的探究,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：金属与金属材料
分析：金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气和相应的盐；
排在前面的计算能够把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来．
排在前面的计算能够把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来．
解答：解：【收集证据】
实验②中，铜能和硝酸银反应生成硝酸铜和银，能够观察到铜片表面有银白色物质析出，溶液由无色变成蓝色；
实验③中，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，发生反应的化学方程式为：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑．
故填：铜片表面有银白色物质析出，溶液由无色变成蓝色；2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑．
【解释与结论】
小建同学的实验设计有错误，其理由是无法比较铁与铜的活动性强弱．
故填：无法比较铁与铜的活动性强弱．
【反思与评价】
反思后，又补充了一个实验，其做法是将铁丝伸入盛有硫酸铜溶液的试管中，能够观察到铁丝表面附着了一层红色物质；
铝和稀硫酸反应比铁和稀硫酸反应产生的气泡快且多，说明铝比铁活泼，铁能和硫酸铜反应，说明铁比铜活泼，铜能和硝酸银反应，说明铜比银活泼，由此证明了四种金属的活动性顺序是Al＞Fe＞Cu＞Ag．
故填：将铁丝伸入盛有硫酸铜溶液的试管中；Al＞Fe＞Cu＞Ag．
实验②中，铜能和硝酸银反应生成硝酸铜和银，能够观察到铜片表面有银白色物质析出，溶液由无色变成蓝色；
实验③中，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，发生反应的化学方程式为：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑．
故填：铜片表面有银白色物质析出，溶液由无色变成蓝色；2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑．
【解释与结论】
小建同学的实验设计有错误，其理由是无法比较铁与铜的活动性强弱．
故填：无法比较铁与铜的活动性强弱．
【反思与评价】
反思后，又补充了一个实验，其做法是将铁丝伸入盛有硫酸铜溶液的试管中，能够观察到铁丝表面附着了一层红色物质；
铝和稀硫酸反应比铁和稀硫酸反应产生的气泡快且多，说明铝比铁活泼，铁能和硫酸铜反应，说明铁比铜活泼，铜能和硝酸银反应，说明铜比银活泼，由此证明了四种金属的活动性顺序是Al＞Fe＞Cu＞Ag．
故填：将铁丝伸入盛有硫酸铜溶液的试管中；Al＞Fe＞Cu＞Ag．
点评：同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱；
氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．
氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．
练习册系列答案
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