题目内容

20．下列实验设计合理的是（　　）
A．验证氢气的密度比空气小B．验证铁生锈的条件C．探究呼出气体与空气中氧气含量不同D．用木炭测定空气中氧气含量
A．AB．BC．CD．D

分析 A、根据吹出的肥皂泡上升，进行分析判断．
B、根据铁锈蚀的条件，进行分析判断．
C、根据氧气能支持燃烧，进行分析判断．
D、所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态．

解答 解：A、用氢气吹肥皂泡，吹出的肥皂泡上升，说明氢气的密度比空气小，故选项实验设计合理．
B、通过对比三支试管中铁锈蚀的现象，第一支试管中的铁钉生锈，第二支、第三支试管中的铁钉没有生锈，第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触；第二支、第三支试管中的铁钉分别能与空气、水充分接触，可以验证铁生锈的条件，故选项实验设计合理．
C、氧气能支持燃烧，氧气含量越高，燃烧越旺；但带火星的木条在空气和呼出的气体中均会熄灭，不能探究呼出气体与空气中氧气含量不同，故选项实验设计不合理．
D、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体或者一氧化碳气体甚至是两者的混合气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，不能用来测定空气中氧气含量；故选项实验设计不合理．
故选：AB．

点评 本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．

练习册系列答案
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8．下列公共标志与消防安全无关的是（　　）
A．①②B．②③C．③④D．③④⑤
9．如图中连线两端的物质在通常情况下可以相互反应，下列四组选项中，符合该图要求的是（　　）
①②③④⑤⑥
ACO2NaOHHClCa（OH）2CuCl2Fe
BCaOHClFeH2SO4Na2CO3Ca（OH）2
CFeH2SO4BaCl2Cu（NO3）2Ca（OH）2Na2CO3
DZnHClCaCO3CuSO4NaOHFeCl3
A．AB．BC．CD．D
8．菱镁矿的主要成分是MgCO3，为了分析某菱镁矿中镁元素的含量，某学习小组进行了实验研究．取10g菱镁矿，逐渐加入未知浓度的H2SO4溶液，生成的气体全部用NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的质量记录如表：
加入H2SO4溶液的质量/g    50    100    150    200
NaOH溶液增加的质量/g    2.2    4.4    4.4    4.4
说明：菱镁矿中的杂质不溶于水，不与酸发生反应．
（1）10g菱镁矿与H2SO4溶液完全反应，生成CO2的质量为4.4g．
（2）计算该菱镁矿中镁元素的质量分数．（写出计算过程）
（3）该实验研究中所用H2SO4溶液的溶质的质量分数是9.8%．
（4）为避免溶液排放对环境的影响，某同学对上述反应后溶液进行了过滤，并在滤液中加入了l.71%的Ba（OH）2溶液．请你画出加入Ba（OH）2溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图．（在答题卡的坐标中作图，并标出曲线折点的坐标）
15．把相关的项用线连起来
5．化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的纯度，取26g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中加入稀盐酸，当稀盐酸加至90g时恰好与样品完全反应（杂质不参加反应）．反应后烧杯中物质的总质量为105g，请计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量；
（2）样品中碳酸钙的质量；
（3）样品中碳酸钙的纯度（结果保留到0.1%）
12．实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题

（1）仪器B的名称：长颈漏斗
（2）若用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，你认为一定要增加的仪器是酒精灯，写出氯酸钾制氧气的化学方程式：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；若用装置H收集氧气，氧气应从a（填“a”或“b”）端导入．
（3）若要组装～套制取并收集二氧化碳气体的装置，可选择的装置组合为ABCDF（填字母），该反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（4）将氧气通入如图所示的装置，实验中观察到B中澄清石灰水变浑浊，C中黑色固体变红色，则进入装置B的气体一定含有二氧化碳，B处发生反应的化学方程式是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

（5）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子碰撞的概率有关．用一定量30%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，加适量的水稀释为100g15%的过氧化氢溶液，产生氧气的质量不变．（填“减小”、“不变”或“增大”）．
9．2005年5月22日，中国登山测量队成功登上珠峰峰顶，圆满完成珠峰高度最新测量工作．登山队员常用的能源是氢化钙（CaH2）固体，用它和水反应生成的氢气供燃烧之需[CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑]．请回答下列问题：
（1）CaH2中钙元素为+2价，氢元素的化合价为-1价．
（2）现有875g氢化钙固体能源（含氢化钙96%，杂质不参加反应），与足量的水反应可生成多少氢气？
10．用化学用语（元素符号或化学式）表示：
（1）地壳中最多的元素和最多的金属元素组成的化合物Al2O3；（2）2个氮原子2N；
（3）一个镁离子Mg2+；（4）3个水分子3H2O； （5）5个硫酸根离子5SO42-；
（6）N2O5中氮元素的化合价$\stackrel{+5}{N}$2O5；（7）一个铁原子Fe；（8）二个氢氧根离子2OH-；
（9）三个水分子3H2O；（10）+2价的镁元素$\stackrel{+2}{Mg}$；（11）液态氧的化学式是O2；
（12）氖气的化学式是Ne．
写出下列符号中“2”的含义（13）2Mg：镁原子的个数为2个 （14）Ca2+：一个钙离子带2个单位的正电荷（15）H2O：一个水分子中含有2个氢原子（16）H2$\stackrel{-2}{O}$：（O上面的-2）在水中氧元素显-2价．

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