题目内容
14．如图所示是实验室制取气体的常用装置，请根据要求回答问题：
（1）仪器b的名称是长颈漏斗；
（2）实验室制取二氧化碳应选择的发生装置和收集装置分别为B和C；
（3）利用装置A制取氧气时，反应的化学方程式是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；
（4）下面是排水集气法的实验操作，正确的顺序是③②①（填序号）．
①待集气瓶内充满气体后，盖上玻璃片再移出水槽
②等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶
③将集气瓶注满水，用玻璃盖盖上瓶口，倒立在盛水的水槽中．
（5）甲烷（CH4）密度比空气小，难溶于水，实验室常用加热无水醋酸钠晶体与和碱石灰的混合物来制备甲烷．请你从上图中选出制取一瓶甲烷所需要的装置组合为AD或AE．
分析 （1）熟记仪器的名称；
（2）依据反应物的状态和反应条件选择发生装置，依据气体的密度和溶解性选择收集装置；
（3）依据反应物的状态和反应条件选择发生装置；
（4）根据排水法收集气体的顺序来分析；
（5）实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰两种固体物质的混合物来制取甲烷，因此需要加热；甲烷（CH4）在通常状况下是无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于水，因此可以用排水法和向下排空气法收集．
解答 解：（1）仪器a、b的名称分别是试管和长颈漏斗；故填：试管；长颈漏斗；
（2）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸常温反应，属于固液常温型，故选发生装置B，二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，故用向上排空气法收集；故填：B；C；
（3）该装置为固体加热制取气体，且试管口没有棉花团，所以是用氯酸钾制氧气，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，要注意配平；故答案为：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；
（4）用排水法收集气体时，先将集气瓶注满水，用玻璃盖盖上瓶口，倒立在盛水的水槽中；等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶；待集气瓶内充满气体后，盖上玻璃片再移出水槽；故填：③②①；
（4）实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰两种固体物质的混合物来制取甲烷，因此需要加热；甲烷（CH4）在通常状况下是无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于水，因此可以用排水法和向下排空气法收集，故答案为：AD或AE．
答案：（1）长颈漏斗；（2）B； C；（3）2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；（4）③②①；（5）AD或AE．
点评 实验室制取气体时，发生装置的选择取决于反应物的状态和反应条件；收集装置的选择取决于水溶性和气体的密度．
| A． | 一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子 | |
| B． | CO2可用于光合作用，CO可用于人工降雨 | |
| C． | CO2能溶于水，CO难溶于水 | |
| D． | CO2会造成温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒 |
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
| A． | 硫在空气中燃烧：发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放热 | |
| B． | 加热通入足量二氧化碳后的石蕊溶液：溶液由红色变为紫色 | |
| C． | 磷在空气中燃烧，剧烈反应，产生大量白雾 | |
| D． | 把铁钉放在硫酸铜溶液中：银白色固体表面有铜析出，溶液由蓝色变为浅绿色 |
| A． | 每1个C原子和1个O2分子反应，生成2个CO2分子 | |
| B． | 32g S与32g O2完全反应，生成64g SO2 | |
| C． | 镁条燃烧后固体质量增加，故质量守恒定律不是普遍规律 | |
| D． | 10g水蒸气变成10g水蒸气，变化前后质量相等，遵循质量守恒定律 |
| A． | 甲＞乙＞丙＞丁 | B． | 丁＞乙＞丙＞甲 | C． | 丙＞乙＞丁＞甲 | D． | 乙＞甲＞丁＞丙 |