题目内容

8．温度为20℃时98g氯化钠饱和溶液中加入2g氯化钠所得溶液质量为98g，如果改加2g硝酸钾所得溶液质量为100g．

分析 根据在一定温度下，某物质的饱和溶液不再溶解这种溶质进行分析．

解答 解：温度为20℃时98g氯化钠饱和溶液，不能再溶解氯化钠，所以加入2g氯化钠所得溶液质量为98g，但是仍然能溶解其他溶质，所以改加2g硝酸钾所得溶液质量为100g．
故答案为：98，100．

点评 本题主要考查了饱和溶液的定义是不能再溶解某种溶质的溶液，难度不大，需要认真分析题意．

练习册系列答案
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16．在化学反应C+O2═CO2中，若生成m个CO2分子，则参加反应的氧原子的个数是（　　）
A．mB．2mC．$\frac{m}{2}$D．4m
17．关注饮食健康日益被人们重视，本地俗语“菠菜烩豆腐，一青二白”可是菠菜中的草酸易与豆腐中的钙质反应，在人体中生成草酸钙沉淀，长期如此极易形成结石，草酸的化学式是H2C2O4．请回答下列问题：
（1）草酸中C、H、O元素的质量比是：12：1：32；
（2）草酸中C元素的质量分数为26.67%（精确到0.01%）
14．碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛．小红同学设计实验对碳酸氢钠的性质进行了探究．请你参与她的探究活动．
【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性．
【实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞试液，振荡．现象：溶液变成浅红色． 结论：①碳酸氢钠溶液呈碱性．
【探究实验2】能与酸反应．
【实验方案】取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸．现象：②产生气泡．反应的化学方程式为：③NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性．
【实验方案】设计实验装置如图，并进行实验．现象：试管口有水珠出现，澄清石灰水变浑浊．充分加热后，试管中留下白色固体．
结论：碳酸氢钠受热有二氧化碳．水和白色固体生成．请你帮小红设计实验，证明试管中留下的白色固体是
Na2CO3，而不是NaOH．（所选试剂不能用酸）
步骤：④取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入澄清石灰水；
现象：⑤溶液变浑浊．
试写出碳酸氢钠受热发生反应的化学方程式：⑥2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
【拓展应用】根据以上探究，请说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途：⑦治疗胃酸的药物．
3．钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途．建造北京奥运会主体育场“鸟巢”，就是用了大量的钢铁．
（1）钢铁属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）；
（2）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法．这些方法都能防止锈蚀的共同原理是使铁与水和氧气隔绝；
（3）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如图：

请写出第③步反应的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（4）金属矿物的储量有限，而且不能再生；目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是节约金属资源．
13．配制一定量溶质质量分数的溶液，若用固体溶质加水配制，其过程为计算、称量、溶解、装入试剂瓶并贴上标签，用到的仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒；若用浓溶液加水配制，其过程为计算、量取、溶解、装入试剂瓶并贴上标签．
20．性质决定用途，下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是 （　　）
A．液化气作燃料B．铜丝作导线
C．干冰用于人工降雨D．铁铸造铁锅
17．野炊过程实际上是运用化学知识分析、解决问题的过程，因为该项活动过程中涉及许多化学知识的运用．某次野炊活动中，同学们携带了铁锅、牛肉、面条、西红柿、食用油、食盐、味精、食醋．
（1）在所携带的物品中，食盐、味精能溶于水，形成溶液，食用油和水混合形成乳浊液．
（2）在“灶”上悬挂铁锅时，小明生火后小心调节铁锅到合适的高度．这样做的原因可能是C．
A．使用焰心加热　　　　B．使用内焰加热         C．使用外焰加热
（3）烹煮牛肉西红柿汤时，为了解汤的盐味是否适宜，小春同学取锅中少量汤品尝．取少量汤进行品尝就可知道整锅汤盐味如何，是因为溶液具有均一性（填一条性质）．
18．下列实验操作没有错误的是（　　）
A．
说明气密性良好		B．
稀释浓硫酸
C．
加热		D．
蒸馏水制备

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