题目内容

17．某学生在探究活动中，把少量的生铁放入烧杯中并注入一定量的稀硫酸，能观察到的现象有：
（1）生铁表面有气泡产生；
（2）溶液逐渐变浅绿色，完全反应后烧杯底部有残渣，请写出反应的化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．

分析 根据生铁的组成、铁的性质、亚铁离子的颜色等方面进行分析、考虑，从而得出正确的结论．生铁是铁和碳的混合物，铁可以与酸反应，碳与酸不反应．铁与酸反应产生H2时，生成+2价的亚铁离子，而亚铁离子为浅绿色进行分析．

解答 解：①铁的活动性在H前面，可以与酸反应产生H2，所以生铁表面有气泡产生；
②铁在置换反应中只能生成亚铁离子，亚铁离子的颜色为浅绿色；生铁中的碳不与酸反应，因此反应后会变成残渣留在烧杯底部，化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
故答案为：（1）气泡；
（2）浅绿色，残渣，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．

点评 本题主要考查了生铁的组成、亚铁离子的颜色，以及铁与酸反应的化学方程式的书写．

练习册系列答案
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16．自然科学中关于“相等”或“不相等”的论述有许多．下列叙述中正确的是（　　）
A．化学反应中，反应物总质量=生成物总质量
B．饱和溶液中．溶液的质量=溶剂的质量
C．电解质溶液中，阳离子数=阴离子数
D．原子核中．质子数=中子数
8．物质R在0.96g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：R+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$XO2+2SO2，测得XO2和SO2的质量分别为0.44g和1.28g．下列判断正确的是（　　）
A．参加反应的R的质量为0.86 gB．XO2和SO2都是形成酸雨的主要物质
C．R中含有X元素、S元素和O元素D．R的相对分子质量为76
5．请依据下列提供的实验仪器示意图回答有关问题．

（1）准确量取80mL液体试剂，需选用CF仪器（填代号）．
（2）常用于分离液体与固体混合物的仪器是D（填代号）．
（3）仪器E的主要用途是溶解固体、配制溶液、加热较多量液体试剂．
（4）配制50g10%的NaCl溶液，溶解NaCl时还需用到玻璃棒，其作用是搅拌．
12．精盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）是家庭厨房中两种常见物质．
（1）用化学方法区别精盐和纯碱，可以选择下列哪一种物质？答：B．
A．白酒    B．盐酸   C．纯净水    D．酱油
（2）已知：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，现有精盐（NaCl）和纯碱 （Na2CO3）两种固体混合物53克，加入足量的稀硫酸，充分反应后，生成4.4克二氧化碳气体，则该固体混合物中纯碱（Na2CO3）的质量是多少克？该固体混合物中氯化钠的质量分数是多少？
2．将下列物质的序号填入物质所属类别的空格内
①空气  ②液态氧 ③二氧化碳  ④高锰酸钾   ⑤冰水共存物  ⑥水银  ⑦氯化钾  ⑧过氧化氢  ⑨海水  ⑩红磷
（1）混合物①⑨（2）化合物③④⑤⑦⑧  （3）氧化物③⑤⑧（4）单质②⑥⑩．
9．先阅读下列资料．
过氧化氢（H2O2）的水溶液俗称双氧水．实验室可用以下两种方法制取氧气：
方法a：利用双氧水与二氧化锰混合：过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气
方法b：将氯酸钾和二氧化锰混合加热：氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气．但是，若氯酸钾固体中混有可燃性杂质，加热时极可能发生爆炸；而且利用此法制得的氧气中往往含有一种有毒的杂质气体--氯气．回答下列问题：


（1）现提供如图仪器装置：
（I）指出装置图中指定仪器名称：①试管．
（II）选择方法b制氧气，气体的发生装置应选择A，若利用氧气不易溶于水的性质，对应的收集装置应选择D（填装置字母代号）．不能用装置E来收集氧气的理由是氧气密度比空气大．
（III）某同学在关闭装置B中的弹簧夹后，向长颈漏斗中加入水时发现：当水浸没长颈漏斗下端后，长颈漏斗中的水就下不去．这种现象说明该装置气密性良好（填“良好”或“不好”）．
（2）请你从尽量多的角度分析，资料中制氧气的两个反应有哪些共同点？
共同点一：都用二氧化锰作催化剂
共同点二：都属于分解反应（合理均可）
（3）比较两种制氧气的方法，许多同学都认为较优的是方法a．你认为该方法具有哪些优点？（写一点即可）不用加热，节约能源（合理均可）
（4）也有同学认为方法a也有不足：利用方法a则应该选择装置B作气体的发生装置，而反应结束后，锥形瓶内还有大量的氧气没有能够收集，造成浪费．请你设计一个方案导出锥形瓶中的氧气．你的操作方法是从长颈漏斗向锥形瓶加满水，用集气瓶收集排出的气体．
6．阅读下列科普短文，然后回答下列问题：
臭氧的化学式是O3，在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体．臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气，并放出大量的热．臭氧的氧化能力比氧气（O2）强得多．若将氧气通过臭氧发生器，在无声放电的条件下，从臭氧发生器出来的O2含有3%．臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面25km处有一个厚度极薄的臭氧层．臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害．它是一切生命的保护层．超音速飞机排出的废气中的一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO2）、一氧化氮（NO）等气体，家用冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破环作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大的增加，如不采取措施，后果不堪设想．
（1）将带火星的木条伸入到盛有O3的集气瓶中，可以看到木条复燃的现象．
（2）写出臭氧发生器中，O2转变成O3的文字表达式氧气$\stackrel{无声放电}{→}$臭氧．氧气转变成臭氧的过程发生化学变化（填“物理”或“化学”）
（3）应采取减少一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮等气体的排放，不使用制冷剂“氟利昂”的方法来保护臭氧层．
（4）二氧化硫（SO2）遇到O3微热，即被迅速氧化成三氧化硫（SO3），SO3跟水反应生成硫酸，这是除去废气中SO2的理想方法．写出SO2与O3反应的文字表达式二氧化硫+臭氧$\stackrel{微热}{→}$三氧化硫．该反应从反应物、生成物的物质种类看是化合反应，从物质与氧结合的角度看是氧化反应．
7．写出下列反应的化学方程式，并填空：
镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和炭黑2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C
收集镁条燃烧后的固体粉末于燃烧匙中，将其放于蜡烛的火焰上灼烧，并用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩燃烧匙上方，澄清石灰水变浑浊，证明该固体粉末含有碳元素，你认为该结论不正确（填“正确”或“不正确”），理由是蜡烛燃烧生成二氧化碳．

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