Question

某无色气体可能含有CO₂、CO、H₂中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每步反应均完全进行）：①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积增大  ②通过灼热的CuO时，固体变成红色  ③通过白色CuSO₄粉末时无明显现象（提示：白色CuSO₄粉末遇水变蓝） ④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．下列判断正确的是（　　）

• A、原混合气体中一定含有CO₂和CO，一定没有H₂
• B、原混合气体中一定没有CO₂和H₂，一定含有CO
• C、原混合气体中一定含有CO₂，可能含有CO，一定没有H₂
• D、原混合气体中无法确定是否含CO₂

Answer 1

考点：常见气体的检验与除杂方法

专题：物质的检验、鉴别与推断

分析：赤热的炭层会和二氧化碳反应生成一氧化碳，气体体积增大；能使氧化铜变红色的气体具有还原性；无水硫酸铜遇水变蓝色，二氧化碳会使澄清石灰水变浑浊，根据各气体的性质进行推导验证．

解答：解：碳和二氧化碳反应会生成一氧化碳，会使气体体积增大，根据①可知，混合气通过碳后气体体积增大，可知混合气中一定含有二氧化碳；通过氧化铜后，固体变成红色，说明混合气中存在还原性气体，通过白色CuSO₄粉末时无明显现象，说明通过氧化铜未生成水，可以确定原混合气中一定没有氢气；澄清石灰水变浑浊，说明又生成了二氧化碳，但不能确定原混合气中一定含有一氧化碳，因为在①中生成了CO，所以可以确定原混合气中一定有二氧化碳，可能含有一氧化碳，一定没有氢气；
故选：C．

点评：利用所要鉴别物质的性质差别，根据实验中出现明显的现象差异，达到鉴别物质的目的．