题目内容
7．某小组同学为鉴定某工厂排出的无色污水成分，他们查阅该工厂的有关资料后，推测出污水中可能含有HCl、Na2SO4（溶液呈中性）、NaOH、Na2CO3中的一种或几种物质，同学们取污水进行了如下实验：（1）测污水的pH得pH=2，则污水中一定有HCl，可能有Na2SO4．
（2）检验Na2SO4是否存在：甲同学取少量污水样品在一支试管中，向试管中滴加少量的硝酸钡溶液，振荡，产生了白色沉淀，证明污水中有Na2SO4存在．
分析 （1）pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存．本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．
（2）检验溶液中是否含有SO42-，可用酸化的硝酸钡溶液，进行分析解答．
解答 解：（1）pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．NaOH、Na2CO3与酸性溶液中的H+两种离子，分别能结合成水、水和二氧化碳，不能大量共存．HCl、Na2SO4能在酸性溶液中共存．
（2）检验污水中是否含有SO42-，可用酸化的硝酸钡溶液，污水中含有盐酸，可用硝酸钡溶液，振荡，产生了白色沉淀，证明污水中有Na2SO4存在．
故答案为：（1）HCl；（2）硝酸钡．
点评 本题难度不大，掌握物质在溶液中能否共存的条件、硫酸根离子的检验方法是正确解答本题的关键，还要特别注意是在酸性溶液中共存．
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