某小组同学为鉴定某工厂排出的无色污水成分.他们查阅该工厂的有关资料后.推测出污水中可能含有HCl.Na2SO4.NaOH.Na2CO3中的一种或几种物质.同学们取污水进行了如下实验:(1)测污水的pH得pH=2.则污水中一定有HCl.可能有Na2SO4．(2)检验Na2SO4是否存在:甲同学取少量污水样品在一支试管中.向试管中滴加少量的硝酸钡溶液.振荡.产生了白� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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7．某小组同学为鉴定某工厂排出的无色污水成分，他们查阅该工厂的有关资料后，推测出污水中可能含有HCl、Na₂SO₄（溶液呈中性）、NaOH、Na₂CO₃中的一种或几种物质，同学们取污水进行了如下实验：
（1）测污水的pH得pH=2，则污水中一定有HCl，可能有Na₂SO₄．
（2）检验Na₂SO₄是否存在：甲同学取少量污水样品在一支试管中，向试管中滴加少量的硝酸钡溶液，振荡，产生了白色沉淀，证明污水中有Na₂SO₄存在．

分析（1）pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H⁺．根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存．本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．
（2）检验溶液中是否含有SO₄^2-，可用酸化的硝酸钡溶液，进行分析解答．

解答解：（1）pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H⁺．NaOH、Na₂CO₃与酸性溶液中的H⁺两种离子，分别能结合成水、水和二氧化碳，不能大量共存．HCl、Na₂SO₄能在酸性溶液中共存．
（2）检验污水中是否含有SO₄^2-，可用酸化的硝酸钡溶液，污水中含有盐酸，可用硝酸钡溶液，振荡，产生了白色沉淀，证明污水中有Na₂SO₄存在．
故答案为：（1）HCl；（2）硝酸钡．

点评本题难度不大，掌握物质在溶液中能否共存的条件、硫酸根离子的检验方法是正确解答本题的关键，还要特别注意是在酸性溶液中共存．

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14．下列反应能产生蓝紫色火焰的是（　　）

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18．比较推理是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质的比较推理中正确的是（　　）

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	B．	NaCl 和 NaNO₂ 都是有咸味的盐，故可以用NaNO₂代替NaCl作食用盐
	C．	铁和铜都是金属，铁与稀硫酸反应产生氢气，则铜也能与稀盐酸反应产生氢气
	D．	H₂O 和 H₂O₂ 分子构成不同，所以化学性质不同