题目内容

15．在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔．这种物质是（　　）
A．碳酸钠B．氢氧化钠C．氯化钠D．氧化钙

分析 根据既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔，可判断该物质能与酸反应又能与酸产出气体；分析物质能否与酸反应并放出气体．

解答 解：A、碳酸钠与酸性物质反应，产生二氧化碳气体，可以用于除去面团中的酸符合条件；故正确；
B、氢氧化钠可与酸反应，反应不放出气体，不符合条件，且不能用于食品工业；故不正确；
C、氯化钠与酸不能反应，不能用于能除去面团中的酸，不符合条件，故不正确；
D、氧化钙虽然能够和酸反应，反应不放出气体，且不能用于食品工业，所以不能用于能除去面团中的酸，不符合条件，故不正确．
故选：A．

点评 本题难度不大，熟练掌握常见酸碱盐的性质与用途并能灵活运用是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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2．如图中的甲、乙是实验室制取氧气的两种装置，请回答下列问题．

（1）写出甲装置中发生反应的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+2O2↑．
（2）乙装置收集氧气时需要用带火星的木条来验满，这是利用了氧气的助燃性．甲、乙两种制取氧气的方法相比，乙方法的优点是不用加热、操作简单、无污染等．
（3）若在丙装置中盛满水，用排水法收集（瓶口向上）一瓶氧气，气体从b端（填字母“a”或“b”）通入．若把红热的铁丝伸入装有氧气的集气瓶里，盛氧气的集气瓶预先加少量水，水的作用是防止溅落的熔化物炸裂瓶底．
（4）某同学用排水法收集一瓶氧气，将带火星的木条伸入集气瓶中，木条不复燃，原因可能是装置漏气（答一条即可）．
（5）利用双氧水制取氧气的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．在用发生装置丁或戊制取氧气时，丁与戊相比，丁的优点是可以随时补充反应所需双氧水，控制反应速率．
6．将巳部分锈蚀变成铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧至质量不再发生变化，固体质量的变化情况可能是（　　）
A．减轻30%B．增重10%C．增重25%D．不变
3．最近，在我国各大城市举办以“珍爱生命，拒绝毒品”为主题的全国禁毒展览，从大麻叶中提取的一种毒品，叫大麻酚，它的化学式为C21H26O2在空气中焚烧生成二氧化碳和水．
（1）该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比126：13：16
（2）大麻酚中碳元素的质量分数是多少？（精确到0.01%）
10．人体正常的血红蛋白中含Fe2+，但亚硝酸钠能将Fe2+氧化为Fe3+，若误食亚硝酸钠，会导致血红蛋白失去运输氧的功能．治疗方法之一：服用维生素C将Fe3+转化为Fe2+．则说明维生素C具有（　　）
A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性
20．从物质的分类的角度看，下列物质与二氧化碳、五氧化二磷、氧化铝属于同类别的是（　　）
A．氢氧化铁B．硫酸铜C．水D．硝酸
7．某小组同学为鉴定某工厂排出的无色污水成分，他们查阅该工厂的有关资料后，推测出污水中可能含有HCl、Na2SO4（溶液呈中性）、NaOH、Na2CO3中的一种或几种物质，同学们取污水进行了如下实验：
（1）测污水的pH得pH=2，则污水中一定有HCl，可能有Na2SO4．
（2）检验Na2SO4是否存在：甲同学取少量污水样品在一支试管中，向试管中滴加少量的硝酸钡溶液，振荡，产生了白色沉淀，证明污水中有Na2SO4存在．
4．某同学在实验室测定了一定温度下几种溶液的pH，其结果如下表：
溶液盐酸CuCl2溶液Na2SO4溶液水Na2CO3溶液NaOH溶液
pH＜7＜7=7=7＞7＞7
该同学由此得出的结论正确的是（　　）
A．盐溶液可能显酸性、碱性或中性B．pH＞7一定是碱的溶液
C．pH=7一定是盐溶液D．pH＜7可能是碱溶液
5．关于碘的话题：
（1）在日本，2011年3月，日本强烈地震后，海啸引发福岛第一核电站的放射性物质外泄，专家指出，服用碘片（有效成分为KI）可以治疗131I造成的辐射．其中131I原子含有53个质子，自然界中普遍存在另一种稳定的碘原子127I，它和131I同属于碘元素．则127I原子的质子数为53．
（2）KI和KIO3的化学性质不同的原因是构成物质的微粒不同
（3）计算碘酸钾（KIO3）中碘元素的质量分数．

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