Question

如图是实验室制取气体常见的装置，据图回答有关问题．

①写出指定仪器的名称：a．　　；b．　　；

②实验室制取二氧化碳气体，装置A、B都可用作发生装置，其中可以随时使反应发生或停止的装置是　B　（填序号，下同），可选用的收集装置是　　．

③用装置C作为发生装置制取氧气，发生反应的化学方程式为　　；用装置D收集氧气，气体收集完毕时，应先　　（填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）；氧气收集完成后，测得其纯度明显偏低，原因可能是　（填序号）

Ⅰ．氯酸钾中加入了二氧化锰Ⅱ．收集前，集气瓶中未注满水

Ⅲ．收集后，集气瓶中仍有少量水Ⅳ．未见气泡连续均匀冒出时就开始收集

④实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水的速率，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂．你认为图中最适合制取乙炔气体的发生装置是　　；如果用图G所示装置收集乙炔，气体应从　　（填“m”或“n”）端管口通入．

Answer 1

【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；制取氧气的操作步骤和注意点；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【专题】化学学习中的实验思想；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．

【分析】锥形瓶是常用的反应容器，铁架台是常用的夹持仪器；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，其原因是：防止水倒流，使试管炸裂．实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．氧气收集完成后，测得其纯度明显偏低，原因可能是：收集前，集气瓶中未注满水，未见气泡连续均匀冒出时就开始收集；实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水的速率，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂，因此选用装置A，因为分液漏斗可以控制反应的速度；如果用图G所示装置收集乙炔，气体应从短管进入，因为乙炔的密度比水小．

【解答】解：（1）锥形瓶是常用的反应容器，铁架台是常用的夹持仪器，故答案为：锥形瓶；铁架台；

（2）实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；装置B可以控制反应的发生和停止；故答案为：B；F；

（3）氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，其原因是：防止水倒流，使试管炸裂；氧气收集完成后，测得其纯度明显偏低，原因可能是：收集前，集气瓶中未注满水，未见气泡连续均匀冒出时就开始收集；故答案为：2KClO₃2KCl+3O₂↑；从水中取出导气管；Ⅱ、Ⅳ；

（4）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水的速率，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂，因此选用装置A，因为分液漏斗可以控制反应的速度；如果用图G所示装置收集乙炔，气体应从短管进入，因为乙炔的密度比水小；故答案为：A；n；

【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和注意事项等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．