Question

往AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生．根据上述现象分析，你认为下面结论错误的是（　　）

A．滤渣一定有Fe粉  B．滤渣一定有Cu粉

C．滤液中一定有Fe²⁺ D．滤液中一定有Ag⁺、Cu²⁺

Answer 1

【考点】金属的化学性质．

【专题】金属与金属材料．

【分析】根据金属银、铜、铁的活动性由强到弱的顺序铁＞铜＞银，当把铁粉加入到AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中，首先置换出银，银被置换完才继续置换铜；过滤后向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明加入的铁已全部发生了反应．

【解答】解：由题意可知，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明加入的铁有剩余，则一定有银、铜被置换出来；由于铁粉过量，所以硝酸铜、硝酸银全部参加反应；因此，只能得到滤液中一定含有Fe（NO₃）₂，滤渣中一定含有Ag、Fe、Cu的结论．由以上分析可知：

A、滤渣中一定有Fe粉，故A正确；

B、滤渣中一定含有Cu，故B正确；

C、滤液中一定有Fe²⁺，故C正确；

D、滤液中一定没有Ag⁺、Cu²⁺，故D错误．

故选：D．

【点评】金属放入盐的混合溶液中，首先把活动性最弱的金属置换出来，置换的先后顺序为由弱到强，最强的最后置换出来．