题目内容

合成氨是人类科学技术上得一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献．合成氨的工艺流程图如下：

（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为
 
．
（2）制取氢气的反应过程为：C+H2O
 高温 
.
 
CO+H2．上述化学方程式中表现氧化性的物质是
 
（填化学式）．
（3）写出N2、H2反应生成NH3的化学方程式
 
，属于
 
反应．（填“化合反应”或“分解反应”）
（4）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法．如，控制温度在-183℃时，可将空气中N2与O2分离．根据下表中物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在
 
℃．
物质 H2 N2 O2 NH3
沸点 -252℃ -195.8℃ -183℃ -33.35℃
考点：物质的相互转化和制备,空气的成分及各成分的体积分数,反应类型的判定,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：物质的制备
分析：根据题目给出的信息可知：合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为78%或
4
5
；水在上述两个化学方程式中，提供氧元素，表现为氧化性；杂质CO2和水蒸气，分别用碱溶液和浓硫酸除去，要先除杂质再干燥；N2、H2在高温高压的条件下反应生成NH3，配平即可；根据表中物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在-33.35℃．
解答：解：（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为78%；故答案为：78%；
（2）水在上述两个化学方程式中，提供氧元素，表现为氧化性；化学式为：H2O
（3）氮气和氢气在有催化剂和高温高压的条件下生成氨气，方程式为：N2+3H2
  催化剂  
.
高温高压
2NH3，该反应的反应物是两种而生成物是一种，所以是化合反应；
（4）根据表中物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在-33.35℃；
故答案为：（1）78%；（2）H2O；（3）N2+3H2
  催化剂  
.
高温高压
2NH3；化合； （4）-33.35．
点评：本考点属于实验题中的物质的制备题，综合性比较强，需要掌握酸碱盐的性质，还要掌握相互之间的反应规律和反应的条件．还要注意根据题目给出的信息判断属于哪一种类型，各有什么注意事项，要把握好．本考点主要出现在实验题中．
练习册系列答案
相关题目
通过一年的化学学习，你已经掌握了实验制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置．请结合下图回答问题：

（1）写出图中标号的仪器名称：a
 
．
（2）氢气是最清洁的燃料，它的密度比空气小，难溶于水，实验室常用锌粒与稀硫酸反应来制得．则发生装置应选择
 
，收集装置可选用
 
．（填字母）
（3）通过查阅资料得知：①氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；②氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体，化学中用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的反应发生装置是
 
，收集装置是
 
．（填字母）
（4）请写出氨气和氧化铜反应的化学方程式
 
．
实验室有一瓶氯化钠和碳酸钠的混合物，某同学为了确定它的组成做了如下实验：首先取16g混合物放入烧杯中，然后向烧杯中滴加稀盐酸，直到不再产生气泡为止，共加入稀盐酸159.4g，测得反应后剩余物质的总质量为171g，求：
（1）完全反应后生成CO2
 
克．
（2）此瓶混合物中所含碳酸钠的质量分数．
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
黄曲霉素AFTB（化学式为C17H12O6）是污染粮食（大米、花生等）的真菌霉素，人类的特殊基因在黄曲霉素作用下会发生突变，继而转为肝癌．
（1）黄曲霉素AFTB分子中共有多少个原子？
（2）黄曲霉素AFTB的相对分子质量是多少？
（3）黄曲霉素AFTB分子中氧元素的质量分数是多少？
科学探究是重要的学习方式，假设和验证是探究的重要环节．为了探究“铁丝可以在纯净的氧气中燃烧”，同学们将一根火柴梗塞入一段螺旋状“铁丝”（可能是纯铁丝或含碳铁丝）末端，将它固定，用镊子夹住“铁丝”，然后在酒精灯火焰上点燃，将铁丝由集气瓶口向下慢慢伸入，观察现象．
（1）小博同学只发现“铁丝”红热一下，就没有观察到其它现象，请你分析铁丝没有燃烧的可能原因是（答出一条）
 
；
（2）小婷同学发现“铁丝”在纯净氧气中燃烧起来，观察到火星四射，并有黑色固体生成，请你写出发生该反应的文字表达式
 
；
（3）为了找出“铁丝”在纯氧中燃烧“火星四射”的原因，根据现有实验用品：细纯铁铁丝、细含碳铁丝、镁条、集气瓶装的几瓶纯氧气、酒精灯、火柴和镊子等，请你提出一条假设并写出其验证方法：
假   设 验 证 方 法
只要假设合理，验证方法准确，根据实验现象，进行分析判断，就能得出结论．
如图，用红磷燃烧来测定空气中氧气的含量
（1）发生的实验现象是
 
；
 
．
（2）此反应的文字表达式为
 
．
（3）实验后发现气体减少的体积小于
1
5
，请你帮助这位同学找出两种可能造成这样结果的原因：
 
；
 
．
写出实验中出现的问题的原因及操作引起的后果：
（1）用高锰酸钾制氧气时，水槽中的水变成红色：
 

（2）铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶炸裂：
 

（3）测定空气中氧气含量实验中水末进入集气瓶约
1
5
（答两点原因）：
 

（4）用量筒量取一定体积的液体，俯视读数：
 

（5）实验室制取氧气结束时，先撤酒精灯后将导管从水中取出：
 
．
将一种无色的液体A装入试管，用带火星的木条试验，无现象，而向其中加入少量黑色粉末B后，迅速产生气泡，生成了使带火星木条复燃的气体C，使金属D红热并伸入盛有少量水的气体C中，金属D剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体E．试推断．
（1）写出A-E物质的名称：A
 
、B
 
、C
 
、D
 
、E
 

（2）写出A生成C；D和C反应的文字表达式（用方程式书写正确每小题加1分，但书写错误不给分）：
 
、
 
．
下面的表格中列出了Na2SO4在不同温度下的溶解度．
温度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度/g 18.9 37.2 50.0 48.3 45.8
（1）由上表可知在20℃～60℃之间，Na2SO4溶解度变化的规律是：随温度的升高Na2SO4溶解度
 
．
（2）在30℃时，向100g水中加入40gNa2SO4形成
 
（填“饱和”或“不饱和”）溶液．将其温度升高到60℃时，该溶液中溶质与溶剂质量的最简比为
 
．

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