Question

下面的表格中列出了Na₂SO₄在不同温度下的溶解度．

温度/℃	20	30	40	50	60
溶解度/g	18.9	37.2	50.0	48.3	45.8

（1）由上表可知在20℃～60℃之间，Na₂SO₄溶解度变化的规律是：随温度的升高Na₂SO₄溶解度

 

．
（2）在30℃时，向100g水中加入40gNa₂SO₄形成

 

（填“饱和”或“不饱和”）溶液．将其温度升高到60℃时，该溶液中溶质与溶剂质量的最简比为

 

．

Answer 1

考点：固体溶解度的影响因素,饱和溶液和不饱和溶液

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）由表格中数据可知变化规律；
（2）根据30℃时，Na₂SO₄的溶解度和60℃时，Na₂SO₄的溶解度进行分析．

解答：解：（1）由表格中数据可知Na₂SO₄溶解度随温度的升高，Na₂SO₄溶解度先增大后减小；
（2）30℃时，Na₂SO₄的溶解度是37.2g，所以100g水中最多溶解37.2g，30℃时，向100g水中加入40gNa₂SO₄形成饱和溶液，且有不溶物；由于60℃时，Na₂SO₄的溶解度是45.8g，所以向100g水中加入40gNa₂SO₄，完全溶解，所以溶质是40g，溶剂是100g，所以溶质和溶剂的质量比是：40g：100g=2：5．
故答案为：（1）先增大后减小；（2）饱和；2：5．

点评：解答本题关键是要知道根据表格提供的数据，提取出有用信息，能灵活运用溶解度解决实际问题．