题目内容

元素周期律与原子结构理论出现的年号（　　）
分析：根据科学家们各自在科学上做出的贡献进行分析解答本题．
解答：解：门捷列夫在1869年发现了元素周期律，并编制出元素周期表，原子结构理论是在1911年由卢瑟福提出，后经玻尔等人不断完善所成．所以元素周期律与原子结构理论出现的年号后者大．
故选：B．
点评：本题很简单，了解化学的发展历史，关注化学学科成就，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养学生的社会责任感．
练习册系列答案
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19、元素周期律是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表的部分信息：
1    H
氢		 2    He
氦
3    Li
锂		 4    Be
铍		 5    B
硼		 6    C
碳		 7    N
氮		 8    O
氧		 9    F
氟		 10    Ne
氖
11    Na
钠		 12    Mg
镁		 13    A1
铝		 14    Si
硅		 15    P
磷		 16    S
硫		 X    C1
氯		 18    Ar
氩
19    K
钾		 20    Ca
钙		 …
（1）16号元素属于
非金属
（填‘金属’或‘非金属’），它在化学反应中容易
得
（填‘得’或‘失’）电子．
（2）元素的化学性质与原子结构中的
最外层电子
 数关系密切．
（3）地壳中含量最多的元素的原子序数是
8
．
（4）分析上表规律，可推知，表中X=
17
．
（5）表示的是（写粒子符号）
Ca2+
．
化学是研究物质的结构、性质以及变化规律的科学，研究元素知识是学好化学的基础．下表包含部分元素的相关信息，完成以下填空：
第一周期 1H   2He
第二周期 3Li
 4Be
 5B
 6C
 7N
 8O
 9F
 10Ne
第三周期 11Na
 12Mg
 13Al
 14Si
 15P
 16S
 17Cl
 18Ar
（1）1869年，科学家
门捷列夫
门捷列夫
发现了元素周期律和元素周期表．
（2）请画出16号元素原子结构示意图
，该元素在化学反应中比较容易
得到
得到
（填“得到”或“失去”）电子变成离子，它的离子符号为
S2-
S2-
．
（3）元素周期表同一横行元素的排列规律是：从左至右
原子序数依次递增（或同一横行从左到右，各元素原子的电子层数相同等）
原子序数依次递增（或同一横行从左到右，各元素原子的电子层数相同等）

（4）表中不同种元素最本质的区别是
A
A
（填字母）
A．质子数不同          B．相对原子质量不同       C．中子数不同
（5）元素的化学性质与原子结构中的
最外层电子
最外层电子
数关系密切．
元素周期律是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表的部分信：
认真分析信息，回答：

（1）地壳中含量最多的元素的原子序数是
8
8
；
（2）核电荷数为12元素符号是
Mg
Mg
．
（3）分析上表规律，可推知，表中X=
17
17
；
（4）写出一个由1、8号两种元素组成的化合物的化学式
H2O
H2O
．
（5）元素X的原子结构示意图为，写出X的离子符号
Cl-
Cl-
；元素 Y的原子结构示意图为  ．X与Y形成化合物的化学式为
MgCl2
MgCl2
．
化学是研究物质的结构、性质以及变化规律的科学，研究元素知识是学好化学的基础．下表包含部分元素的相关信息，完成以下填空：
第一周期 1H精英家教网 2He精英家教网
第二周期 3Li精英家教网 4Be精英家教网 5B精英家教网 6C精英家教网 7N精英家教网 8O精英家教网 9F精英家教网 10Ne精英家教网
第三周期 11Na精英家教网 12Mg精英家教网 13Al精英家教网 14Si精英家教网
15P精英家教网
16S精英家教网		 17
18Ar精英家教网
（1）请在表格中把17号元素的相关信息填写完整
（2）1869年，科学家
 
 发现了元素周期律并编制了元素周期表．
（3）氦、氖、氩等稀有气体的化学性质很不活泼，其原因是：
 

（4）在化学变化中，钠元素的原子容易失去电子变成
 
（填“阴”或“阳”）离子
（5）元素的化学性质与原子结构中
 
 的关系密切
（6）从原子结构方面看：同一周期的元素具有相同的
 
数
（7）在同一周期中，各元素的原子结构呈现的变化规律是
 
．

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