Question

19、元素周期律是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表的部分信息：

1    H 氢							2    He 氦
3    Li 锂	4    Be 铍	5    B 硼	6    C 碳	7    N 氮	8    O 氧	9    F 氟	10    Ne 氖
11    Na 钠	12    Mg 镁	13    A1 铝	14    Si 硅	15    P 磷	16    S 硫	X    C1 氯	18    Ar 氩
19    K 钾	20    Ca 钙	…

（1）16号元素属于

非金属

（填‘金属’或‘非金属’），它在化学反应中容易

得

（填‘得’或‘失’）电子．
（2）元素的化学性质与原子结构中的

最外层电子

 数关系密切．
（3）地壳中含量最多的元素的原子序数是

8

．
（4）分析上表规律，可推知，表中X=

17

．
（5）表示的是（写粒子符号）

Ca²⁺

．

Answer 1

分析：（1）根据原子序数来判断元素及种类，根据最外层电子数来分析其性质；
（2）根据原子结构来分析其元素的性质；
（3）根据地壳中元素的含量来判断含量最高的元素，然后解答原子序数；
（4）根据表中规律可知原子序数逐渐增大来分析；
（5）根据质子数确定元素，利用质子数和核外电子数的关系来分析微粒，然后书写符号．

解答：解：（1）因16号元素为硫元素，则属于非金属元素，其最外层电子数为6，则在反应中容易得到2个电子而满足最外层8电子的稳定结构，故答案为：非金属；得；
（2）因原子的最外层电子数少于4个，在反应中易失去电子而满足最外层8电子的稳定结构，若最外层电子数多于4个的，一般在反应中容易得到电子而满足最外层8电子的稳定结构，即最外层电子数决定元素的化学性质，故答案为：最外层电子；
（3）因地壳中含量最多的是氧元素，其原子序数为8，故答案为：8；
（4）由上表可得出在同一行原子序数在逐渐增大，X的原子序数在16和18之间，则为17，故答案为：17；
（5）因质子数为20，则为钙元素，又质子数比核外电子总数少2，则为带两个单位正电荷的钙离子，故答案为：Ca²⁺．

点评：本题考查学生对周期表中原子序数的掌握，学生应熟悉原子结构中的“量”的关系，并能利用原子序数的变化寻找规律来解答．