题目内容

17．常温下，将盛有接近饱和的硝酸钾溶液的小烧杯，放在盛水的大烧杯中（如图），向水中加入某固体后，观察到小烧杯中有浑浊现象产生，则加入大烧杯中的固体物质可能是（　　）
A．硝酸铵B．食盐C．生石灰D．烧碱

分析 根据大多数物质可以采用加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法，使其由不饱和溶液变为饱和溶液，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，可采用降低温度的方法．

解答 解：硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，要使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和，可以采用降低温度的方法，
A、硝酸铵加入水中溶解吸热，溶液的温度明显的降低，故A正确，
B、食盐加入水中，溶液的温度基本不变，故B错误，
C、生石灰加入水中反应放热会使温度升高，故C错误，
D、烧碱加入水中溶解放热，溶液的温度升高，故D错误，
故选A．

点评 本题主要考查了饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化的方法，要加以识记．

练习册系列答案
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7．请根据下列图示，回答有关问题．

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气：取用高锰酸钾时应该选用B（填字母序号），选用的发生装置是D（填字母序号），反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（2）实验室制取氢气：选用的气体收集装置是F（填字母序号），点燃氢气前必须验纯．
8．“物质的组成与结构决定物质的性质，性质决定用途，用途体现性质．”根据这一理论回答下列问题：
（1）由于CO具有还原性，所以工业上用来炼铁（以赤铁矿为例）Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2（用化学方程式表示）．
（2）用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不褪色，这一事实体现了碳的化学性质是不活泼．
5．我市某化工 厂的废水中含有HCl和FeCl3，再无其它杂质，采集了该废水样品80.7g，向其中滴加20%的NaOH溶液至沉淀完全时消耗该NaOH溶液80g，待溶液冷至常温，测得其pH=7，将生成的沉淀滤出，经水洗、干燥后称重为10.7g．
（1）上述废水样品反应后所得的溶液中，溶质是NaCl（写化学式），阴、阳离子所带的负电荷总数和正电荷总数之比为1：1；
（2）已知上述反应后的溶液在常温下为不饱和溶液，请计算其中溶质的质量分数．
12．化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言．请用化学用语表示：
（1）2个氢原子：2H，
（2）碳酸根离子：CO32-
（3）双氧水中氧元素的化合价：H2$\stackrel{-1}{O}$2．
2．Ga2S3（硫化镓）是制作二维超薄半导体的材料之一．图Ⅰ、图Ⅱ分别是硫元素和镓元素在周期表中的信息，图Ⅲ是硫原子的原子结构示意图．图Ⅲ中X的数值为6，镓元素的相对原子质量是69.72，硫化镓属于化合物（选填“单质”、“化合物”、或“混合物”）．
9．空气中体积约占$\frac{1}{5}$的气体是（　　）
A．水蒸气B．氮气C．二氧化碳D．氧气
6．如图示装置，打开分液漏斗的活塞，将水滴入锥形瓶中．则下列说法不正确的是（　　）
A．该实验操作不当易发生危险
B．可观察到锥形瓶中的水立刻沸腾，硫酸液滴飞溅
C．甲处水面上升，乙处水面下降
D．该实验说明稀释浓硫酸应将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃玻璃棒搅拌
7．我九年级学生进行了化学实验操作考试，考到有关氧气的性质相关实验．
请回答下列问题：
（1）实验一中，用坩埚钳夹取一小块木炭放在酒精灯加热至发红，将红热木炭插入盛有氧气的集气瓶中具体操作是从上到下慢慢插入．
（2）实验二中，集气瓶底预先放水的目的是防止生成物溅落下来炸裂瓶底；为使铁丝在氧气中持续燃烧，他把光亮细铁丝盘成螺旋状，下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，缓缓插入集气瓶中，观察到持续剧烈燃烧．
（3）由上述实验你得出的结论是氧气可以支持燃烧，并且可燃物燃烧更剧烈．

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