题目内容

4．化学与生活密切相关，学号化学可以帮助我们分析、解决生产生活中的问题．铝、铁、铜是我们生活中常见的金属，请按要求回答下列问题：
（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性．
（2）铁锅易生锈，通常用万后擦干并保持干燥以防止生锈．自行车的支架刷有油漆用以防锈，是因为油漆可以使铁与空气中的氧气和水隔绝．
（3）在高温下，利用焦炭和氧气反应生成的一氧化碳可把铁从赤铁矿石里还原出来，用化学方程式便是该炼铁反应的原理Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（4）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜大（填“大”或“小”）．
（5）将铁粉投入含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，若溶液中只含一种溶质，这种溶质是硝酸亚铁，过滤后的滤渣中一定含有铜、银，可能含有铁．

分析 （1）利用金属的延展性可把金属压成片、拉成丝；
（2）根据铁生锈及防止生锈的原理解答；
（3）高温条件下，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳；
（4）合金的硬度比纯金属大；
（5）根据金属活动性顺序，可知活动性：铁＞铜＞银，若滤液中只有一种溶质则为硝酸亚铁．

解答 解：（1）利用金属铝具有良好的延展性可把金属铝制成片；故答案为：延展；
（2）铁生锈是与氧气和水同时接触，自行车的支架刷有油漆用以防锈，是因为油漆可以使铁与空气中的氧气和水隔绝．故填：氧气；水；
（3）在高温下，氧化铁和一氧化碳反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．故填：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（4）由于合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，因此由铜锌组成的黄铜合金的硬度比纯铜的硬度大．故填：大；
（5）铁＞铜＞银，因此铁能与AgNO3和Cu（NO3）2的混合液反应，而生成硝酸亚铁和银、铜，溶液中只有一种溶质，则为硝酸亚铁；银和铜已经被完全置换出来，铁可能有剩余．
故答案为：硝酸亚铁；铜、银；铁．

点评 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．

练习册系列答案
相关题目
14．下列装置常用于实验室里制备和收集气体，据此回答下列问题：

（1）仪器a的名称是铁架台；
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰混合物制氧气时，选用的发生装置是A，反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，要收集0.64g氧气，需要H202的质量是1.36g．
（3）向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是检查装置气密性．
（4）乙炔是一种无色、无味、难溶于水的气体，密度和空气接近，收集乙炔气体时可选用的装置是E．
（5）同学们用浓盐酸和块状石灰石反应制取二氧化碳，并将得到的气体通入澄清石灰水中，始终没有发现澄清石灰水变浑浊．小英认为澄清石灰水已经变质；小青认为得到的CO2中混有氯化氢气体，他们为了证明自己的猜想进行了如下实验：
①小英将气体通入到新制的澄清石灰水中，但仍未发现澄清的石灰水变浑浊；
②小青取稀盐酸与块状石灰石反应制取的CO2，并将产生的气体通入原澄清石灰水中，变浑浊，请写出石灰水变浑浊的化学方程式Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
15．物质的性质决定其用途，下列物质的用途与性质对应关系错误的是（　　）
A．氢氧化钙可用来改良酸性土壤-氢氧化钙溶液呈碱性
B．洗洁精能洗去碗筷上的油污-油污能溶于洗洁精
C．氢氧化钠来除去炉具上的油污-氢氧化钠能与油脂反应
D．氧化钙可做食品干燥剂-氧化钙能与水反应
12．现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成．为确定其组成，进行了如图所示的实验（假设实验过程无损耗）． 
请回答：
（1）根据实验可以确定白色沉淀是CaCO3；原固体粉末中一定含有CaCO3、Na2CO3．
（2）若实验取固体粉末20g，生成白色沉淀10g，最后得到溶质质量分数为5.85%的X溶液200g（只含一种溶质），则X溶液中溶质的质量是11.7g，则固体粉末由CaCO3、CaO、Na2CO3（填化学式，下同）组成，其中质量小于10g的是CaCO3、CaO．
19．下列关于空气的说法正确的是（　　）
A．空气中氮气体积分数约为21%
B．空气中PM2.5含量高说明空气质量好
C．空气的主要成分是氮气和氧气
D．洁净的空气是纯净物
9．保持氧气的化学性质的最小粒子是（　　）
A．氧元素B．氧分子C．氧离子
16．如图是自来水厂净水过程示意图，试回答下列问题．

（1）自来水厂生产自来水时使用的净水方法有ABCD（填写字母序号）．
A、沉淀    B、过滤    C、消毒    D、吸附
（2）吸附池通常添加的吸附剂是活性炭．
（3）过滤池主要是要除去B杂质（填写字母序号）．
A、可溶性的    B、难溶性的   C、有色有味的    D、沸点高的．
13．某校化学学习小组准备用生石灰制取氢氧化钠固体，他们进行如下探究过程．请根据他们的探究回答问题．
【查阅资料】
温度（℃）020406080100
NaOH 的溶解度42109129174314147
Ca（OH）2 的溶解度0.180.160.140.120.090.07
【设计实验、制取氢氧化钠】
步骤①：将一定量的生石灰加入一只洁净的烧杯中，加入碳酸钠溶液，充分反应． 
步骤②：将所得的混合溶液冷却至室温．
步骤③：将冷却后的混合物过滤、洗涤、干燥得到固体A和溶液B．
（1）过滤操作中，除烧杯和玻璃棒外，过滤必须用到玻璃仪器是漏斗．
【提出问题、假设痏想】
（2）固体A中的成分是什么？
甲同学认为是：CaC03．
乙同学认为是：CaCO3和Ca（OH）2．
溶液B中溶质的成分是什么？
丙同学认为是：NaOH
丁同学认为是：NaOH、Ca（OH）2
戊同学认为是：NaOH、Na2CO3．
【验证猜想、实验探究】
（3）为了验证各自的猜想，甲、乙同学分别进行了实验：
实验步骤实验现象实验结论
甲同学：用一支洁净的试管取少量固体A，再加入过量稀盐酸固体溶解，产生气泡自己的猜想正确
乙同学：用一支洁净的试管取少量的固体A，加水，充分振荡．向上层清液中滴加
酚酞试液 		上层清液由无色变为红色自己的猜想正确
【交流表达、反思评价】
（4）同学们经过讨论后认为，甲同学的实验不能（填“能”或“不能”）证明固体A的成分，理由是过量的稀盐酸能和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，能和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，最终同学们确定乙同学的猜想是正确的；
（5）同学们得到的固体A8.7g．加入足量的稀盐酸充分反应后．将溶液加热浓缩、蒸发结晶得到ll．lg固体，则固体A中所含的CaC03的质量是5g；
（6）同学们结合对固体成分的探究．经过讨论确定了丁同学对溶液B的猜想正确，理由是氢氧化钙是过量的．
【拓展延伸、巩固提高】
（7）同学们欲将溶液B加热浓缩，加热不久．溶液出现浑浊．只好停止加热．请解释加热时溶液出现浑浊的原因是氢氧化钙的溶解度随着温度升高而减小，加热时部分氢氧化钙析出，于是，同学们立即变换方案．向B溶液中加入适量的碳酸钠溶液．过滤，将滤液加热浓缩至饱和，降温、过滤、洗涤、烘干得到比较纯净的氢氧化钠固体．
14．下列是实验室常用的装置，请根据要求回答：

（提示：NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑）
（1）仪器①的名称是长颈漏斗．用A装置制氧气的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，A装置与启普发生器工作原理不同（填“相同“或“不同”）．收集某气体只能采用D装置，由此推测该气体具有的性质是密度比空气小，溶于水；
（2）实验室制得的CO2气体中常含有HCl和水蒸气．为了得到纯净、干燥的CO2气体，除杂装置的导管气流方向连接顺序是C （填选项）．
A．a→b→c→d    B．b→a→c→d    C．c→d→a→b    D．d→c→b→a
有同学提出也可用固体氢氧化钠除上述气体中含有的HCl和水蒸气，马上被其他同学否定了，你觉得理由是二氧化碳会与氢氧化钠反应．
（3）实验室用足量的大理石与质量分数为10%的稀盐酸反应制取8.8g二氧化碳气体，计算：①参加反应的HCl的物质的量（根据化学方程式列式计算）0.4mol
②理论上需要10%的稀盐酸146克．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网