题目内容

向稀盐酸中逐滴加入试剂X后,溶液的pH变化情况如图所示,试剂X是下列物质中的　(　　)

A.Mg　　　　　　     B.H2O

C.NaOH                     D.CaCO3

选C。根据示意图可以判断最后溶液的pH大于7,说明加入物质的溶液呈碱性,只有C符合。

练习册系列答案
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21、化学调研小组的同学用氢氧化钠和稀盐酸探究中和反应，请你参与以下探究：
（1）甲组同学取少量的氢氧化钠溶液于烧杯中，用酸度计测得该溶液的pH
＞
（选填“＜”、“＞”或“=”）7，同时插入一支温度计，测量溶液的温度（如图所示）．用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，边滴加边搅拌．此时可观察
到的现象是：酸度计上显示的数据逐渐
减少
（选填“增大”、“减少”或“不变”，下同），温度计上显示的数据逐渐
增大
．由此可知，酸和碱的中和反应属于
放热
（选填“吸热”或“放热”）反应．该反应的化学方程式
NaOH+HCl=NaCl+H2O
．
（2）乙组的同学改用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，你认为该方案
不合理
（选填“合理”或“不合理”），理由是
固体氢氧化钠溶于水放热
．
（3）丙组同学用另外一瓶氢氧化钠溶液进行实验时，当往烧杯中滴加稀盐酸时，发现有少量的气泡冒出，小组同学根据这一现象进行讨论，一致认为其原因可能是氢氧化钠溶液已经变质，变质的原因是
NaOH与空气中CO2反应
，由此，同学们建议实验室保存氢氧化钠时应注意
密封
保存．为了除去氢氧化钠溶液中变质产生的碳酸钠，你认为可选用下列物质中的
B
（填序号）．
A．稀盐酸B．氢氧化钙溶液C．氯化钙溶液D．氯化钠溶液
（4）丁组同学借助酚酞试液来判断氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加酚酞试液．为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小组的同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色．于是他们得出了“两种物质已恰好完全中和”的结论．你认为他们得出的结论是否正确？
不正确
，理由是：
盐酸过量，溶液显酸性，酚酞也不变色
．
请你帮助该小组的同学设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：
某碳酸钠固体样品中含有少量氯化钠．化学小组同学在探究该混合物中碳酸钠的质量分数时，向11g样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共加入稀盐酸114.4g，生成二氧化碳气体4.4g．试计算：所得溶液中溶质的质量分数为多少？
20、向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液变为
红
色，此时溶液的pH
＞7
，向此溶液中逐滴加入稀盐酸，并不断振荡，直至溶液刚好无色时，溶液呈
中
性，pH
=7
；继续滴入稀盐酸，溶液呈
无
色，pH
＜7
，在整个实验过程中，溶液发生了
中和
反应，化学方程式为
HCl+NaOH═NaCl+H2O
．
某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如图1），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：
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【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；猜想三：碳酸钠溶液．
【实验推断】
（1）小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是
 
溶液，理由是
 
．
（2）小刚另取样滴加稀盐酸有
 
产生，反应的化学方程式为
 
，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液．
（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是
 
．
小组同学讨论后一致认为小青的结论需要进行实验进行验证：
【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有
 
产生，设计这一步骤的目的是
 
；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色．
【实验结论】这瓶溶液是
 
．
【探究启示】实验取完药品后应
 
．
【拓展迁移】若向该溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡，如图2所示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况．
①图2中线段AB对应发生化学反应的方程式为
 
．
②图2中线段BC对应的实验现象是
 
．
③图2中B点时溶液中的溶质是
 
．

向滴有紫色石蕊试液的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钾溶液并振荡，一直加至氢氧化钾溶液过量，可观察到溶液的颜色变化过程为

[　　]

A．红→蓝→紫

B．红→紫→蓝

C．蓝→紫→红

D．蓝→红→紫

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