题目内容
20、向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液变为
红
色，此时溶液的pH＞7
，向此溶液中逐滴加入稀盐酸，并不断振荡，直至溶液刚好无色时，溶液呈中
性，pH=7
；继续滴入稀盐酸，溶液呈无
色，pH＜7
，在整个实验过程中，溶液发生了中和
反应，化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O
．分析：根据酸碱的基本性质和中和反应进行分析．
解答：解：氢氧化钠是一种常见的碱，其溶液呈碱性，能使无色酚酞变成红色，其溶液的酸碱度大于7；氢氧化钠能与盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水，氯化钠溶液呈中性，因此在与盐酸恰好完全反应时，所得溶液呈中性，溶液的酸碱度等于7；继续滴加稀盐酸，由于盐酸的过量而使溶液酸性增强，溶液的酸碱度小于7，酚酞仍为无色；
故答案为：红，大于7，中，等于7，无，小于7，中和，HCl+NaOH═NaCl+H2O．
故答案为：红，大于7，中，等于7，无，小于7，中和，HCl+NaOH═NaCl+H2O．
点评：本题以氢氧化钠为例考查了碱类物质的性质，碱溶液能使酚酞变成红色，能与酸进行中和而使溶液呈中性．
练习册系列答案
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请仔细阅读，根据所学知识解决下面的问题：
小刚同学在进行酸碱中和反应的实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入稀硫酸，滴加一会儿后，发现没有预先向氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，因而无法确定硫酸与氢氧化钠是否恰好完全反应．于是他取少量反应后的溶液于一支试管中，滴入几滴无色酚酞溶液，振荡后发现无色酚酞溶液不变色．这样该同学得出了“两种物质恰好完全中和”的结论．