题目内容
2．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物共124g至不再放出气体，称量试管中剩余物的质量是76g，计算：（1）反应中放出多少克氧气？
（2）反应前有多少克氯酸钾？
（3）二氧化锰的质量是多少克？
分析 氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，由质量守恒定律，固体混合物减少的质量即为生成氧气的质量，由氧气的质量、反应的化学方程式列式计算出参加反应的氯酸钾的质量即可．
解答 解：（1）根据质量守恒定律可知，反应生成氧气的质量为124g-76g=48g．
（2）设30g混合物中氯酸钾的质量是x
2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
245 96
x 48g
$\frac{245}{96}=\frac{x}{48g}$
x=122.5g
（3）二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，反应后剩余固体中含有氯化钾、二氧化锰；氯化钾的质量为122.5-48g=74.5g；二氧化锰的质量为124g-122.5g=1.5g．
点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氧气的质量是正确解答本题的前提和关键．
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实验室常用高锰酸钾粉末制取氧气（装置A），也可以用过氧化氢溶液和催化剂二氧化锰来制取氧气（装置B）．
17．
如图为检查装置气密性的实验，夏天温度高，手握试管很难观察到导管出口冒气泡的现象，可以另外采取多种措施进行检验，以下措施不能采纳的是（ ）
如图为检查装置气密性的实验，夏天温度高，手握试管很难观察到导管出口冒气泡的现象，可以另外采取多种措施进行检验，以下措施不能采纳的是（ ）| A． | 将试管浸在冰水中 | B． | 用热毛巾捂住试管 | ||
| C． | 对着试管壁持续哈气 | D． | 用酒精灯微热试管 |
5．下列物质不属于混合物的是（ ）
| A． | 矿泉水 | B． | 河水 | C． | 五氧化二磷 | D． | 水泥沙浆 |
2．
t3℃时，两个烧杯中分别盛有甲、乙两种物质的恰好饱和溶液．甲乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
t3℃时，两个烧杯中分别盛有甲、乙两种物质的恰好饱和溶液．甲乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | t1℃，两烧杯溶液中的溶质的质量一定相同 | |
| B． | 升高温度，甲杯的固体不断增大，乙杯的固体不断减少 | |
| C． | 降低温度的过程中，两烧杯中溶液的溶质质量分数可能相等 | |
| D． | 从甲乙的混合物中分离得到甲可以采用蒸发溶剂的方法 |
某学习小组查阅资料发现：H2O2能与Cl2发生反应Cl2+H2O2=2HCl+O2．小组讨论后认为只需证明生成了氧气，即可证明该结论，于是设计了如图所示的实验装置进行实验（夹持装置略去）．