Question

14．人们可从铁钛矿（主要成分FeTiO₃）制取金属钛（Ti），其在一定条件下的主要反应有：
①FeTiO₃+H₂═Fe+TiO₂+H₂O；
②TiO₂+2C+2Cl₂═X+2CO；
③TiCl₄+2Mg═2MgCl₂+Ti
下列叙述不正确的是（　　）

• A． 反应①中的H₂被还原
• B． 反应②Cl₂中的“Cl”得到电子
• C． 反应②中X为TiCl₄
• D． 反应③说明Mg的金属活动性比Ti强

Answer 1

分析 A．根据物质的得氧失氧情况来分析；
B．根据氯气单质由氯原子构成，反应后成为氯离子分析得失电子；
C．根据质量守恒定律来分析；
D．根据金属的活动性顺序来分析．

解答 解：A．反应①中的H₂夺取FeTiO₃中的氧被氧化成水，故错误；
B．反应②Cl₂中的“Cl原子”得到电子成为氯离子，故正确；
C．由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类与数目不变，②TiO₂+2C+2Cl₂═X+2CO，反应前有Ti、2C、2O和4Cl，反应后有2C、2O，则X中含有Ti、4Cl，X的化学式为TiCl₄，故正确；
D．活泼的金属能将活泼型较弱的金属从其盐溶液中置换出来，由④可知，Mg的金属活动性比Ti强，故正确．
故选A．

点评 本题考查氧化反应、化合价、金属的活动性及原子与离子的关系，考查知识点全面，题目较难．