Question

9．有一包不纯的（NH₄）₂SO₄粉末，可能含有Na₂CO₃、BaSO₄、CuCl₂、BaCl₂、NH₄Cl中的一种或几种，为分析含有的杂质，现进行如下实验．
（1）取样溶于水，无固体残留，得无色溶液．则粉末中一定不含有BaSO₄、CuCl₂、BaCl₂．
（2）取上述溶液适量，滴加Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO₃，沉淀部分溶解，则此粉末中一定含有的杂质是Na₂CO₃．
（3）为确定NH₄Cl是否存在，某同学称取13.2g粉末溶于水，加入足量NaOH溶液，加热，充分反应后生成3.5g气体质量，则原粉末中一定不含有NH₄Cl．你认为此结论否（选填“是”或“否”）正确．

Answer 1

分析 根据硫酸钡难溶于水，氯化钡和硫酸铵反应回生成不溶于酸得硫酸钡沉淀，氯化铜在溶液中显蓝色，碳酸钠和硝酸钡反应回生成溶于酸得碳酸钡沉淀等知识进行分析．

解答 解：硫酸钡难溶于水，氯化钡和硫酸铵反应会生成不溶于酸得硫酸钡沉淀，氯化铜在溶液中显蓝色，碳酸钠和硝酸钡反应会生成溶于酸得碳酸钡沉淀．
（1）取样溶于水，无固体残留，得无色溶液．则粉末中一定不含有BaSO₄、CuCl₂、BaCl₂；
（2）取上述溶液适量，滴加Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO₃，沉淀部分溶解，则此粉末中一定含有的杂质是Na₂CO₃；
（3）假设全部是硫酸铵，生成氨气的质量为x
（NH₄）₂SO₄-----2NH₃，
   132           34
    13.2g        x
    $\frac{132}{13.2g}$=$\frac{34}{x}$
     x=3.4g
假设全部是氯化铵，生成氨气质量为y
NH₄Cl-----NH₃，
53.5      17
13.2g     y
$\frac{53.5}{13.2g}$=$\frac{17}{y}$
y=3.84g
所以原粉末中一定含有NH₄Cl．
故答案为：（1）BaSO₄、CuCl₂、BaCl₂；
（2）Na₂CO₃；
（3）否．

点评 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．