归纳是学习的重要方法.小芳在复习盐酸的性质时.归纳出盐酸的五条化学性质(如图1所示.连线表示相互反应),小明为表示反应实质绘制图2.图3．请根据下列图示和要求回答问题:(1)图1中为了验证性质①.小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中.溶液变色,(2)图1中A所表示的物质类别是 ,(3)图1中盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈(主要成分Fe2O3).该反应的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

归纳是学习的重要方法，小芳在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（如图1所示，连线表示相互反应）；小明为表示反应实质绘制图2、图3．请根据下列图示和要求回答问题：

（1）图1中为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变

色；
（2）图1中A所表示的物质类别是

；
（3）图1中盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈（主要成分Fe₂O₃），该反应的化学方程式是

；
（4）图1中选用合适的物质验证性质⑤，其反应的化学方程式为

；
（5）图2描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，该反应的基本反应类型为

，图中A、B、C处应填入的化学式或离子符号依次为

；
（6）镁与稀盐酸反应现象是

，图3是二者反应过程的微观示意图，从微观角度看，该反应有效相互作用的微粒是

（写微粒符号，下同），产生的新微粒是

；
（7）不同酸具有相似的性质，但性质也存在差异．稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸却能与其反应，原因是

．

考点：酸的化学性质,中和反应及其应用,反应类型的判定,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的酸酸的通性

分析：（1）利用石蕊遇酸的变色情况分析即可；
（2）综合分析酸的化学性质可对A的类别进行判断；
（3）根据铁锈的成分结合与盐酸反应的产物对化学方程式书写即可；
（4）酸与盐的反应一定要符合复分解反应的发生条件；
（5）根据图2是氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质进行解答．
（6）根据图3中的信息结合镁和盐酸反应的原理及反应的实质进行分析；
（7）运用稀硫酸和稀盐酸都含有氢离子，不同的酸根离子具有不同性质解答即可．

解答：解：（1）石蕊遇酸性溶液会变红色，所以将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中溶液变红，故填：红；
（2）综合分析酸的化学性质可知：除去盐酸能与指示剂、金属氧化物、金属、盐反应外还能与碱发生中和反应，故填：碱；
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应时会生成氯化铁与水，反应的化学方程式为：6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O；
（4）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（5）氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成，盐酸是由氢离子和氯离子构成，反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，所以图中A、B、C处应填入的化学符号依次为OH^-、H⁺、H₂O；该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
（6）镁与稀盐酸反应现象是产生气泡，图3是二者反应过程的微观示意图，从微观角度看，该反应有效相互作用的微粒是Mg、H⁺，产生的新微粒是H₂、Mg²⁺；
（7）盐酸和硫酸都是酸，但前者不能跟氯化钡溶液反应，而后者却能跟氯化钡溶液反应，原因是：二者在溶液中电离出的酸根离子不同，氯离子与钡离子不能形成沉淀，而硫酸根能与钡离子形成硫酸钡沉淀．
故答案为：（1）红；（2）碱；（3）6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O；（4）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑等；（5）复分解反应；OH^-、H⁺、H₂O；（6）有气泡冒出，触摸容器壁感到发烫；Mg、H⁺，H₂、Mg²⁺；（7）稀硫酸和稀盐酸解离出的阴离子不同，或稀盐酸溶液中有氯离子，而稀硫酸溶液中存在的是硫酸根离子．

点评：本题考查了常见酸的化学性质，熟练掌握酸的化学性质与酸碱盐之间的反应规律是解答本题的关键．