Question

6．黄铜是铜和锌的合金，某化学兴趣小组的同学们在测定黄铜中铜的含量时，取黄铜样品40g，放入烧杯中，向其中加入200g稀硫酸，恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物的总质量为239.6g．请计算：
（1）产生氢气的质量；
（2）黄铜中铜的质量分数．

Answer 1

分析 根据黄铜的成分铜和锌的性质可知，加入稀硫酸时，只有锌与硫酸反应生成了硫酸锌和氢气；根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的氢气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应锌的质量，进而计算出铜的质量和铜的质量分数．

解答 解：（1）根据质量守恒定律，产生氢气的质量为：40g+200g-239.6g=0.4g．
（2）设黄铜样品中锌的质量为x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑  
65                          2
x                           0.4g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.4g}$   解得：x=13g           
黄铜样品中铜的质量分数为：$\frac{40g-13g}{40g}$×100%=67.5%．
答：（1）产生氢气的质量是0.4g；（2）黄铜样品中铜的质量分数为67.5%．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氢气的质量是正确解答本题的前提和关键