题目内容

4．在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，将天平调节至平衡，然后向左盘的烧杯中加入5.6g铁，反应物之间恰好完全反应，反应的化学方程式是Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加入镁的质量是5.9g．

分析 根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，依据烧杯中物质增加的质量相等进行计算．

解答 解：铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑       烧杯中增加的质量
56                          2                         54
5.6g                                                  5.4g
设需要镁的质量为x
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑              烧杯中增加的质量
24                            2                             22
 x                                                            5.4g
    $\frac{24}{x}$=$\frac{22}{5.4g}$
   x=5.9g
故答案为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；5.9．

点评 由于反应放出气体，所加固体的质量并非烧杯内物质总质量实际增加的质量，实际增加质量为加入固体质量与放出气体质量的差．

练习册系列答案
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14．回答下列问题：
（1）请用化学用语表示：3个钾原子3K，2个氮分子2N2；
（2）如图是铝的结构示意图和周期表中的信息，则铝原子的核电荷数是13，铝元素的相对原子质量是26.98．
15．下列物质中属于纯净物的是（　　）
A．乙醇B．硬铝C．焦炭D．煤气
12．按下列要求用恰当的符号填空：
（1）3个铵根离子3NH4+； 2个铁离子2Fe3+；
能保持氩气化学性质的最小粒子是Ar；
（2）地壳中含量最多的元素是O；标出氧化铁中铁元素的化合价$\stackrel{+3}{Fe}$2O3
（3）实验室加热紫黑色晶体制取氧气2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
19．分别把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如表所示．请回答下列问题．
第一次第二次第三次
O2质量（g）345
SO2质量（g）6
（1）第一次实验中，参加反应的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是1：1：2；
（2）请你通过计算求出第二次和第三次实验生成的二氧化硫的质量．
（3）上述三次实验中，第一、二、三次符合质量守恒定律．
5．下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是（　　）
A．CuB．H2OC．O2D．H+
12．测定空气成分的方法很多，如图甲所示是小明用红磷在空气中燃烧的方法测定空气成分，实验过程是：

第一步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记．
第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧．
第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸
入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的$\frac{1}{5}$．
请回答下列问题：
（1）请写出红磷燃烧的文字表达式（并标示化学式）磷（P）+氧气（O2）$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷（P2O5）
（2）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的$\frac{1}{5}$，你认为导致这一结果的原因可能是装置漏气（或红磷的量不足）．（填一点即可）
（3）某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图乙所示，在集合瓶外加热传导至发热棒点燃白磷），你认为改进后的优点是：环保、误差小等（填一点即可）
9．空气中的氧气在细菌的作用下将辉铜矿中的硫化亚铜（Cu2S）转化成硫化铜（CuS），再把不溶性的硫化铜转化为可溶性的硫酸铜是“生物炼铜”的重要环节，根据下列物质间的转化关系回答问题：

（1）硫化铜在水中可以产生极少量的硫离子（符号是S2-），其结构示意图为，则
一个硫原子中含有16个电子；
（2）反应②的基本反应类型是化合反应；
（3）反应④的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（4）反应④后的操作是过滤．
10．如图为元素周期表的一部分，请根据此图回答：

原子序数为6的元素和原子序数为8的元素组成的能引起温室效应的化合物是CO2（填化学式）．
原子序数为3的锂元素在氧化物中显+1价，写出锂的氧化物的化学式Li2O．

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