Question

19．分别把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如表所示．请回答下列问题．

	第一次	第二次	第三次
O2质量（g）	3	4	5
SO2质量（g）	6

（1）第一次实验中，参加反应的S的质量、O₂的质量与生成的SO₂的质量比是1：1：2；
（2）请你通过计算求出第二次和第三次实验生成的二氧化硫的质量．
（3）上述三次实验中，第一、二、三次符合质量守恒定律．

Answer 1

分析 本题设计本意好像不能去根据方程式计算，但是根据4g硫粉和3g氧气得到6g却不能判断硫单质和氧气之间的关系，所以还是要根据化学方程式计算．而不能简单猜测为3g硫粉和3g氧气反应生成6g二氧化硫．

解答 解：（1）硫和氧气反应生成二氧化硫，方程式和质量关系如下
S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂
32  32         64
1    1           2
也就是在反应中参加反应的硫、氧气、生成的二氧化硫的质量比为1：1：2
在第一次实验中硫粉有剩余
第二次实验中，硫粉和氧气的质量均为4g，根据“参加反应的硫、氧气、生成的二氧化硫的质量比为1：1：2”，可知此时硫粉和氧气恰好完全反应生成8g的二氧化硫．
第三次加入的氧气为5g，而硫只有4g，所以氧气有剩余，参加反应的氧气为4g，生成的二氧化硫为8g
以上三次实验均符合质量守恒定律，质量守恒定律，强调参加反应的物质的质量总和等于生成物的质量总和，不是说加多少就算多少，而是实际反应和实际生成的．
答：（1）第一次实验中，参加反应的S的质量、O₂的质量与生成的SO₂的质量比是 1：1：2；
（2）请你通过计算求出第二次和第三次实验生成的二氧化硫的质量均为8g．
（3）上述三次实验中，第 一、二、三次符合质量守恒定律．

点评 质量守恒定律适合所有的化学反应，针对的是实际参加反应的物质和实际生成的物质，而不是提供多少都理解为反应物，也就是说只有反应掉的那部分才叫反应物．