题目内容
某校化学小组的同学为了研究炼铁的原理，用一氧化碳与氧化
铁反应，按图1进行实验。
图1
(1)实验开始时，打开K1，关闭K2，通入CO，其目的是________________________。然后关闭K1，打开K2，加热一段时间后，玻璃管中的现象是__________。
(2)通过装置B可确定A中生成了______。C装置的作用是______________________。
(3)整个装置设计中存在的一个主要问题是______________，你的改进方法是________。
(4)工业上实际的炼铁设备是如图2所示的高炉，高炉中得到的生铁与图1实验中完全还原得到的产物在组成上的区别是________________________；工业炼铁实际使用的还原剂原料是焦炭，其作用主要有两点：一是______________：二是______________。
图2
思路点拨：该题将实验室“炼铁”与工业炼铁相融合，既考查了炼铁的原理，又让我们体会了炼铁的实际生产过程。解题时需注意两点，一是为了安全地进行实验，必须严格遵守操作规程，实验过程中“先”“后”顺序不可颠倒，二是要了解工业炼铁与实验室“炼铁”的一些区别。
解析：(1)由于实验前玻璃管内留有空气，先通入CO的目的是将空气和部分CO排入气球内，这样既可防止发生爆炸，也可避免大气污染。(2)B装置中澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成；C装置中的氢氧化钠溶液可吸收生成的CO2气体。(3)因尾气中含有未反应的有毒气体CO，为防止空气受到污染，可用多种方法对尾气进行处理，如用酒精灯点燃尾气，用气球收集或用排水法收集尾气，用导气管将尾气通到酒精
喷灯的火焰上等等。(4)图1实验中反应物为纯净的氧化铁，完全反应得到纯净的铁粉，高炉炼铁所需要的原料为铁矿石和焦炭等，产物含有碳等杂质；焦炭通过放热反应产生CO气体，既为炼铁提供了所需热量，同时也提供了还原剂。
答案：(1)排出管内原有的空气，防止发生爆炸，同时把部分排出的CO收集在气球内，防止污染大气
红色粉末逐渐变黑色 (2)CO2 吸收生成的CO2 (3)缺少尾气处理装置 在出气口D处加一个燃着的酒精灯(答案合理即可) (4)高炉中得到的是含有碳等杂质的生铁，图1实验中得到纯度较高的铁粉 燃烧放热，提供炼铁所需的高温条件 产生还原剂CO
甲醇＋H2O。则甲醇的化学式是__ _。
将一定量的苯(C6H6)和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和一种未知物X。测得反应前后物质的质量如下表：
| 物质 | 苯 | 氧气 | 二氧化碳 | 水 | X |
| 反应前质量/g | 3.9 | 9.6 | 0 | 0 | 0 |
| 反应后质量/g | 0 | 0 | 6.6 | 2.7 | m |
下列判断正确的是( )
A．表中m的值为13.5 B．该反应属于分解反应
C．物质X能在氧气中燃烧 D．物质X中一定含有氢元素